Какой объем газа (н.у.) будет выделяться при добавлении избытка магния в 1.5 литра 1 М раствора хлорида хрома (III)?

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать принцип стехиометрии ихж-химических реакций.

Начнем с записи уравнения реакции:

\[Mg + 2CrCl_3 \rightarrow MgCl_2 + 2CrCl_2\]

Исходя из уравнения, видно, что на каждый атом магния (Mg) требуется 2 молекулы хлорида хрома (CrCl_3) для полного превращения их в 1 молекулу хлорида магния (MgCl_2) и 2 молекулы хлорида хрома (CrCl_2).

Теперь, чтобы определить количество газа, выделяющегося при реакции, мы должны знать объем раствора хлорида хрома (III), который равен 1.5 литра 1 М раствора.

1 М раствор указывает на концентрацию вещества, которое равно 1 моль на 1 литр раствора.

Таким образом, у нас есть 1 моль хлорида хрома (III) в 1.5 литрах раствора.

Как мы знаем из уравнения реакции, на 1 моль хлорида хрома (III) требуется 2 моль хлорида магния (MgCl_2) для полного превращения.

Таким образом, количество магния (Mg), необходимого для полной реакции, равно половине количества хлорида хрома (III).

Можем записать это в следующей формуле:

\[n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot n(CrCl_3)\]

где \(n(Mg)\) и \(n(CrCl_3)\) - количество молей магния и хлорида хрома (III), соответственно.

Теперь мы можем вычислить количество молей магния:

\[n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 1 М \cdot 1.5 л = 0.75 моль\]

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждую молекулу магния (Mg) образуется 1 молекула газа.

Таким образом, объем газа (н.у.), выделяющегося при реакции, равен количеству молекул газа:

\[V = n(Mg) = 0.75 литров\]

Таким образом, объем газа (н.у.), выделяющегося при добавлении избытка магния в 1.5 литра 1 М раствора хлорида хрома (III), составляет 0.75 литра.

При необходимости, обратите внимание на описание всех шагов, используемых для решения этой задачи, чтобы обеспечить полное понимание материала школьником.