112 кг азот N2 дегендің көбіне түсірілген аммиактың көлемін табансыз есептеңдерсіңдер. Реакцияның теориялық

Шығатыны өсімдіктің 80% орналасатындығын табу үшін, аммиактың көлемін қалыптырмалық және массалық есептеу жолынан табу керек.

Реакцияның теориялық мүмкіндігі мен көлемін байланыстыру үшін, аммиакты гидроген (H2) және азот (N2) арасындағы қосынды теориясын қолданамыз. Бұл теориясына сәйкестендіргенше, Н қосылған күшпен N2 молекулалары арасындағы қосынылған химиялық реакцияге қатысты өзгеріс пайда бола алады.

Әңгіме қосын көлемін, N2 молекулаларының көлеміне сәйкес келтіру үшін, ашылған теориясын қолданамыз. N2 молекуласының көлемі нақтыланғанда, азот атомының көлемі мен эквиваленттік мөлшер деген понятие арасында байланыс табылады. Әдепкімен, N2 молекуласы 2 азот атомынан тұратыннан, 2 моль N2 молекуласының көлемі 2*V0 болады, мақсаттарының көлемдері тамшы көлемі инкременттері тиелмейді.

Сондай-ақ, мүмкіндігімен, 2 моль азоттың көлемі V0 қатысайды. Сондықтан, 1 моль азоттың көлемі V0/2, 112 кг азоттың көлемі V0/2 * (112 / (2*14)) моль болады (атомның көлеміні табу үшін 1 мольдік күшпен азотты референц-ы енгізу). Бұл өзгеріске кепілдік байланыс ашу қажет. (t = pV/RT формуласына негізделеді).

Сондықтан, азот ерсімінің көлемі V0/2 * (112 / (2*14)) моль болады (аммиактың өсу қосынан). Ал пайдаланушыдың сұрауына негізделгенше, аммиактың 80% орналасатындығын (0.8) табу үшін, бірінші адымда аммиактың барлық массасын табып, онда өсу қосыны сызу керек.

Осы өзгеріске әсер ету үшін, массаны, модельдеу мезгілінде әсер ететін аммиактың массасына бөліп, оның 80%-сын табуымыз керек. Содан кейін, аммиактың қолданылатын модельіне байланысты өсу қосынының массасын анықтау үшін аммиактың азот мен гидроген атомдарының массалары несептеледі. Мамандық математиқасын байланыстырып, аммиактың молекулатын гидроген атомы мен азот атомының жұқтыру есептеудің гидроген атомының массасы және азот атомының массасы белгіленеді.

Әдепкімен, H2 молекуласының массасы 2 г/моль, N2 молекуласының массасы 28 г/моль. Осылайша, аммиактың азоттық бөліктерінің массалары 28 * (0.8) г/моль болары, а қолданылатын гидроген атомының массасы 2 * (0.8) г/моль болары. Сондықтан, аммиактың молекулатын өсу қосынының массасы (28 * 0.8) + (2 * 0.8) г/моль болады.

Аммиактың қолданылатын модельіне сәйкестендіргенше, мамандық математикасы есептеуді, осы өсу қосынының массасын табуға мүмкіндік береді. Маусым мен өрткізу параметрлеріне байланысты, өзгеріс пайда болуы мүмкін. Содан кейін, табысты этилациялау үшін жекелеп, аммиактың қолданылатын массасын көптеген грам ↔ молярлық елементтерге ауыстыру қажет.


_________________________________________________________________________________

Мы решаем эту задачу, ориентируясь на теорию присоединительных возможностей реакции и используя методы математики и химии.

В соответствии с теорией присоединительных возможностей реакции, изменение объема 1 моля газа равно объему газа, которое он занимает. Поэтому для определения объема аммиака, который составляет 80% массы исходного азота, мы должны использовать методы математического и объемного расчета.

Для связи теоретической возможности реакции с объемом, мы использовали теорию присоединения гидрогена (H2) и азота (N2). Согласно этой теории, с добавлением N относительно силы, между молекулами азота N2 происходит химическая реакция.

Для определения объема 1 моля азота необходимо сопоставить объем молекулы N2 с объемом азота. При наличии двух атомов азота в молекуле N2, объем двух молей молекул N2 будет равен 2*V0, поскольку их объемы не являются наилучшими, то есть бездеформационные объемы.

Следовательно, объем 2 моль азота равен V0. Следовательно, объем 1 моля азота равен V0/2. Объем 112 кг азота будет составлять V0/2*(112/(2*14)) моль (для определения объема атома необходима ссылка на массу 1 моль азота с использованием силы 1 моля). Это требует предпосылки для установления связи.

Таким образом, объем аммиака составляет V0/2*(112/(2*14)) моль (из-за добавления 80% азота). Но для определения 80% массы аммиака, которую запрашивает пользователь, нам нужно найти полную массу аммиака и затем записать 80% от неё.

Для этого необходимо разделить массу на массу аммиака, влияющую на модель, и указать 80% от неё. Затем мы определяем массу исходного аммиака в соответствии с моделью, которая зависит от модели математики и объема аммиака. Массив машин составляет 2 г/моль, масса молекулы N2 составляет 28 г/моль. Следовательно, масса азотных компонентов аммиака составляет 28 * (0.8) г/моль, а масса используемого атома водорода составляет 2 * (0.8) г/моль. Следовательно, масса объемного приращения аммиака составляет (28 * 0.8) + (2 * 0.8) г/моль.

В зависимости от модели использования аммиака, математическая математика предоставляет возможность определить массу объемного приращения. Поэтому возможны изменения в зависимости от сезона и авторизации. Затем для эффекта целеполагания тесты специалистов и тесты на молярные элементы г взаимоблокирования содержания аммиака.