Какой объем аммиака выделился при воздействии раствора кальция-гидроксида массой 14,8 г с содержанием

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Сначала нам нужно найти количество кальция-гидроксида (Ca(OH)2) в растворе массой 14,8 г при его содержании в 10%. Чтобы сделать это, мы будем использовать формулу:

\[ масса\,вещества = масса\,процента \times общая\,масса \]

Дано, что масса раствора кальция-гидроксида составляет 14,8 г, а содержание кальция-гидроксида в растворе составляет 10%.

Используя приведенную формулу, подставим значения:

\[ масса\,кальция-гидроксида = 10\%\times 14,8г \]

\[ масса\,кальция-гидроксида = 0,1 \times 14,8г \]

\[ масса\,кальция-гидроксида = 1,48г \]

Теперь, чтобы найти количество аммиака (NH3), выделившегося при реакции с кальцием-гидроксидом, нам нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между кальцием-гидроксидом и аммиаком имеет вид:

\[ Ca(OH)2 + 2NH4Cl \rightarrow 2NH3 + CaCl2 + 2H2O \]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы кальция-гидроксида требуется 2 молекулы аммиака для полного реагирования. То есть, соотношение между аммиаком и кальцием-гидроксидом равно 2:1.

Теперь мы можем найти количество аммиака:

\[ количество\,аммиака = \frac{масса\,кальция-гидроксида}{молярная\,масса\,кальция-гидроксида} \times \frac{2}{1} \times молярная\,масса\,аммиака \]

Молярная масса кальция-гидроксида (Ca(OH)2) равна 74,1 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Подставим значения:

\[ количество\,аммиака = \frac{1,48г}{74,1 г/моль} \times \frac{2}{1} \times 17 г/моль \]

\[ количество\,аммиака = \frac{1,48г \times 2 \times 17 г/моль}{74,1 г/моль} \]

\[ количество\,аммиака \approx 0,68г \]

Таким образом, объем аммиака, выделившегося при воздействии раствора кальция-гидроксида массой 14,8 г с содержанием кальция-гидроксида в 10%, составляет примерно 0,68 г.