Какое количество газа будет высвобождено при обработке избытком гидроксида натрия 150 г сплава алюминиевой бронзы

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции. В данном случае, обработка сплава алюминиевой бронзы гидроксидом натрия приводит к образованию газа водорода(H2).

Сначала, нам необходимо определить количество меди(Cu) в сплаве. Из условия задачи, массовая доля меди составляет 89,2%. Таким образом, мы можем вычислить массу меди следующим образом:

Масса меди = Масса сплава * Массовая доля меди
Масса меди = 150 г * 89,2% = 133,8 г

Затем, нам необходимо определить количество сплава алюминиевой бронзы, которая будет используема в реакции. Если общая масса сплава составляет 150 г, а масса меди составляет 133,8 г, то масса алюминиевой бронзы составляет:

Масса алюминиевой бронзы = Масса сплава - Масса меди
Масса алюминиевой бронзы = 150 г - 133,8 г = 16,2 г

Теперь мы можем использовать химическое уравнение реакции гидроксида натрия с алюминиевой бронзой для определения количества газа водорода, высвобождаемого в результате реакции. Уравнение реакции можно представить следующим образом:

2NaOH + 2CuAl = Na2[CuAlO2] + 2H2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекулы водорода(H2) требуется 2 молекулы гидроксида натрия(NaOH) и 2 молекулы алюминиевой бронзы(CuAl). Таким образом, соотношение составляет 1:1 между массой алюминиевой бронзы и количеством газа водорода.

Теперь мы можем определить количество газа водорода, используя массу алюминиевой бронзы:

Количество газа водорода = Масса алюминиевой бронзы
Количество газа водорода = 16,2 г

Таким образом, при обработке избытком гидроксида натрия 150 г сплава алюминиевой бронзы, будет высвобождено 16,2 г газа водорода.