Какой объем 10%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,09 г/см^3 потребуется для нейтрализации раствора

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать формулу для расчета объема раствора:

\[ V = \frac{m}{d} \]

Где:
\( V \) - объем раствора (в данном случае, объем раствора гидроксида калия),
\( m \) - масса вещества (в данном случае, масса пропановой кислоты),
\( d \) - плотность раствора (в данном случае, плотность гидроксида калия).

Первым делом мы должны найти массу гидроксида калия, который нам потребуется для нейтрализации раствора пропановой кислоты. Для этого мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и пропановой кислотой:

\[ 2KOH + C3H6COOH \rightarrow C3H6COOK + 2H2O \]

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль, молярная масса пропановой кислоты (C3H6COOH) равна 74.08 г/моль.

Выражая массу гидроксида калия через массу пропановой кислоты по уравнению реакции, получим:

\[ m(KOH) = \frac{m(C3H6COOH) \times M(KOH)}{M(C3H6COOH)} \]

где \( m(KOH) \) - масса гидроксида калия, \( m(C3H6COOH) \) - масса пропановой кислоты, \( M(KOH) \) - молярная масса гидроксида калия, \( M(C3H6COOH) \) - молярная масса пропановой кислоты.

Подставляя значения, получаем:

\[ m(KOH) = \frac{5.92 \, \text{г} \times 56.11 \, \text{г/моль}}{74.08 \, \text{г/моль}} \approx 4.481 \, \text{г} \]

Теперь мы можем вычислить объем гидроксида калия, используя формулу:

\[ V = \frac{m}{d} \]

Подставляя значения, получаем:

\[ V = \frac{4.481 \, \text{г}}{1.09 \, \text{г/см}^3} \approx 4.11 \, \text{см}^3 \]

Итак, для нейтрализации раствора пропановой кислоты массой 5.92 г, находящегося в воде, нам потребуется около 4.11 см^3 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1.09 г/см^3.