1) Сколько граммов нитрата натрия образуется при реакции 37,8 г азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия? 2) Какая

Хорошо, давайте решим каждую задачу по порядку.

1) Для начала, нам нужно записать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[HNO_{3} + NaOH \rightarrow NaNO_{3} + H_{2}O\]

Из уравнения видно, что между каждой молекулой азотной кислоты и гидроксида натрия образуется одна молекула нитрата натрия (NaNO3) и одна молекула воды (H2O).

Чтобы найти массу нитрата натрия, нам необходимо выяснить, какое количество азотной кислоты и гидроксида натрия нужно для этой реакции. Для этого мы используем мольные пропорции.

Сначала переведем данную массу азотной кислоты (37,8 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу азотной кислоты (HNO3), которая равна 63 г/моль:

\[37,8 \, г \div 63 \, г/моль = 0,6 \, моль\]

Затем переведем данную массу гидроксида натрия (20 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна 40 г/моль:

\[20 \, г \div 40 \, г/моль = 0,5 \, моль\]

Учитывая, что реакция происходит по мольным пропорциям, можно сделать вывод, что в данной реакции используется 0,5 моль азотной кислоты и 0,5 моль гидроксида натрия.

Теперь, согласно уравнению реакции, каждая моль азотной кислоты образует одну моль нитрата натрия. Таким образом, количество молей нитрата натрия будет равно 0,5 моля.

Наконец, переведем количество молей нитрата натрия в массу, используя молярную массу нитрата натрия (NaNO3), которая равна 85 г/моль:

\[0,5 \, моль \times 85 \, г/моль = 42,5 \, г\]

Таким образом, при реакции 37,8 г азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия образуется 42,5 г нитрата натрия.

2) Для решения этой задачи мы снова будем использовать мольные пропорции. Запишем уравнение реакции между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_{2}O\]

Из уравнения видно, что между каждой молекулой бромоводородной кислоты и гидроксида натрия образуется одна молекула бромида натрия (NaBr) и одна молекула воды (H2O).

Переведем данную массу бромоводородной кислоты (28,35 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу бромоводородной кислоты (HBr), которая равна 81 г/моль:

\[28,35 \, г \div 81 \, г/моль = 0,35 \, моль\]

Аналогично, переведем данную массу гидроксида натрия (12 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу гидроксида натрия (NaOH), которая равна 40 г/моль:

\[12 \, г \div 40 \, г/моль = 0,3 \, моль\]

Учитывая, что реакция происходит по мольным пропорциям, можно сделать вывод, что в данной реакции используется 0,3 моль бромоводородной кислоты и 0,3 моль гидроксида натрия.

Согласно уравнению реакции, каждая моль бромоводородной кислоты образует одну моль бромида натрия. Таким образом, количество молей бромида натрия будет равно 0,3 моля.

Наконец, переведем количество молей бромида натрия в массу, используя молярную массу бромида натрия (NaBr), которая равна 102 г/моль:

\[0,3 \, моль \times 102 \, г/моль = 30,6 \, г\]

Таким образом, при реакции 28,35 г бромоводородной кислоты с 12 г гидроксида натрия образуется 30,6 г бромида натрия.

3) Здесь мы также будем использовать мольные пропорции. Запишем уравнение реакции между нитратом свинца (Pb(NO3)2) и гидроксидом калия (KOH):

\[Pb(NO_{3})_{2} + 2KOH \rightarrow Pb(OH)_{2} + 2KNO_{3}\]

Из уравнения видно, что между каждым ионом нитрата свинца и двумя ионами гидроксида калия образуется один ион гидроксида свинца (Pb(OH)2) и два иона нитрата калия (KNO3).

Переведем данную массу раствора нитрата свинца (66,2 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу нитрата свинца (Pb(NO3)2), которая равна 331 г/моль:

\[66,2 \, г \div 331 \, г/моль = 0,2 \, моль\]

Аналогично, переведем данную массу раствора гидроксида калия (20,16 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу гидроксида калия (KOH), которая равна 56 г/моль:

\[20,16 \, г \div 56 \, г/моль = 0,36 \, моль\]

Учитывая, что реакция происходит по мольным пропорциям, можно сделать вывод, что в данной реакции используется 0,2 моль нитрата свинца и 0,36 моль гидроксида калия.

Согласно уравнению реакции, каждая моль нитрата свинца образует одну моль гидроксида свинца. Таким образом, количество молей гидроксида свинца будет равно 0,2 моль.

Наконец, переведем количество молей гидроксида свинца в массу, используя молярную массу гидроксида свинца (Pb(OH)2), которая равна 241 г/моль:

\[0,2 \, моль \times 241 \, г/моль = 48,2 \, г\]

Таким образом, при смешивании 66,2 г раствора нитрата свинца и 20,16 г раствора гидроксида калия образуется 48,2 г гидроксида свинца.