Какой объем 0,01М раствора K2Cr2O7 нужно прибавить к 100 мл золя Al(OH)3, чтобы достичь его коагуляции, если порог

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение коагуляции. Давайте разберемся по шагам.

1. Начнем с записи уравнения коагуляции для данного раствора:

\[K2Cr2O7 + 3Al(OH)3 \rightarrow Al2(Cr2O7)3 + 3KOH\]

2. Теперь, чтобы достичь коагуляции золя Al(OH)3, мы должны добавить определенное количество раствора K2Cr2O7, которое будет реагировать с Al(OH)3 и образовывать Al2(Cr2O7)3.

3. С помощью уравнения коагуляции, мы можем получить мольное соотношение K2Cr2O7 и Al(OH)3. В уравнении мы видим, что каждые 1 моль K2Cr2O7 реагирует с 3 молями Al(OH)3:

\[1 \text{ моль}K2Cr2O7 : 3 \text{ моля}Al(OH)3\]

4. Теперь, чтобы определить массу K2Cr2O7, необходимую для достижения коагуляции, мы должны знать объем 0,01М раствора K2Cr2O7, который будет содержать определенное количество молей этого соединения.

5. Используем уравнение N = \(\frac {{\text{количество молей вещества}}}{{\text{объем раствора в литрах}}}\), чтобы найти количество молей K2Cr2O7. В нашем случае N = 0,01 М.

\[N = \frac {{0,01 \text{ моль}}}{{1 \text{ л}}} = \frac {{0,01 \text{ моль}}}{{1000 \text{ мл}}} = 0,00001 \text{ моль/мл}\]

6. Теперь мы можем использовать полученное значение N для определения количества молей K2Cr2O7, необходимых для достижения коагуляции в 100 мл раствора Al(OH)3.

\[0,00001 \text{ моль/мл} \times 100 \text{ мл} = 0,001 \text{ моль}\]

7. Однако, нам нужны миллимоли, поэтому переведем это значение в миллимоли:

\[0,001 \text{ моль} \times 1000 = 1 \text{ миллимоль}\]

Итак, чтобы достичь коагуляции раствора Al(OH)3, необходимо добавить 1 миллимоль раствора K2Cr2O7 к 100 мл раствора Al(OH)3.