Какой металл в результате реакции окисляется, если одновалентный металл массой 0,92 г восстанавливает водород объемом

Данная задача связана с реакцией окисления-восстановления металлов. По условию задачи у нас есть одновалентный металл массой 0,92 г, который восстанавливает водород объемом 0,448 л при нормальных условиях (н.у.). Мы должны определить, какой металл окисляется в результате этой реакции.

Для решения этой задачи нам нужно учесть, что окисление и восстановление происходят одновременно и реакция должна войти в баланс. Металл переходит в ион, потерявшего электроны и окислившегося, а водород принимает электроны и восстанавливается.

Начнем с записи уравнения реакции:
\[
\text{{Металл}} + \text{{H}}_2 \rightarrow \text{{Металлический ион}} + \text{{H}}^+
\]

Поскольку металл - одновалентный, то между ним и водородом должно быть соотношение 1:1. Таким образом, балансированное уравнение реакции имеет вид:
\[
\text{{Металл}} + \text{{H}}_2 \rightarrow \text{{Металлический ион}} + \text{{H}}^+
\]

Теперь рассмотрим массовое соотношение между металлом и водородом. Для этого используем мольные массы данных веществ. Мольная масса металла (M) будет выражаться в г/моль, а мольная масса водорода (H) - также в г/моль.

Из таблицы химических элементов у нас есть мольные массы:
M(Metal) = мольная масса металла
H(Hydrogen) = мольная масса водорода

Давайте найдем количество молей водорода и металла по формуле:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где n - количество молей, m - масса вещества, M - мольная масса.

Для водорода:
\[
n(H_2) = \frac{0.448}{22.4} = 0.02 \, \text{{моль}}
\]

Для металла:
\[
n(Metal) = \frac{0.92}{M(Metal)} \, \text{{моль}}
\]

Здесь масса металла равна 0,92 г, и единицы измерения мольной массы металла зависят от конкретного металла.

Поскольку реакция должна быть сбалансированной, количество молей водорода должно быть равно количеству молей металла. Таким образом, мы можем записать уравнение:

\[
n(H_2) = n(Metal)
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
0.02 \, \text{{моль}} = \frac{0.92}{M(Metal)} \, \text{{моль}}
\]

Теперь мы можем найти массу металла, зная его мольную массу.

\[
M(Metal) = \frac{0.92}{0.02} = 46 \, \text{{г/моль}}
\]

Исходя из полученного значения мольной массы металла, можно сделать вывод, что это металл с атомной массой 46 г/моль. Этот металл - цезий (Cs).

Таким образом, в результате реакции окисления одновалентного металла массой 0,92 г восстанавливающимся водородом объемом 0,448 л (н.у), металлом, который окисляется, является цезий (Cs).