1. Какие характеристики атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35 сходны? а) Количество электронов; б) Количество

Характеристики атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35, которые сходны:

а) Количество электронов:
Оба элемента, имеющие порядковые номера 17 и 35, находятся в периоде 3 и, следовательно, имеют три электронных уровня. Каждый электронный уровень может содержать определенное количество электронов, и число электронов на последнем электронном уровне указывает на группу элемента в таблице Менделеева. В данном случае мы имеем дело с элементами из группы 17, которая также называется галогенами. Это означает, что у обоих элементов количество электронов на последнем энергетическом уровне равно 7.

б) Количество электронных уровней:
Как уже упоминалось ранее, у обоих элементов, атомы которых имеют порядковые номера 17 и 35, имеется 3 электронных уровня.

в) Электроны на последнем энергетическом уровне:
Поскольку оба элемента находятся в группе 17, они имеют по 7 электронов на последнем энергетическом уровне, или валентной оболочке.

г) Количество нейтронов:
Порядковый номер элемента указывает на количество протонов в ядре атома. Чтобы найти количество нейтронов, можно вычислить разницу между атомным номером и атомной массой элемента. Однако, для полной уверенности в этом нужно знать конкретный элемент с порядковыми номерами 17 и 35.

д) Количество протонов:
Порядковый номер элемента определяет количество протонов. Таким образом, атом элемента с порядковым номером 17 имеет 17 протонов в своем ядре, а атом элемента с порядковым номером 35 содержит 35 протонов.

Тип связи, присутствующий в галогенах:

а) Полярная ковалентная связь:
Галогены образуют связи, в основном, путем обмена электронами с другими элементами. Это означает, что связи между атомами галогенов характеризуются равным или близким совместным использованием электронов. Из-за такого равного распределения электронов и слабых электроотрицательностей галогенов (например, фтор, хлор, бром) связи между ними будут являться полярными ковалентными.

б) Ионная связь:
Ионная связь возникает, когда один элемент отдает электрон(ы) другому элементу. Галогены могут образовывать ионные связи, но такие связи обычно менее характерны для данной группы элементов.

в) Неполярная ковалентная связь:
Неполярная ковалентная связь возникает, когда электроотрицательности элементов, вступающих в связь, примерно одинаковы. Галогены по своей природе характеризуются высокими электроотрицательностями, что исключает возможность неполярной ковалентной связи.

г) Водородная связь:
Водородные связи возникают между молекулами, содержащими водород, привлекающийся к электроотрицательным атомам других молекул. Галогены обычно не образуют водородных связей.

д) Металлическая связь:
Металлическая связь возникает между металлами и характеризуется общими "свободно движущимися" электронами. Галогены не образуют металлические связи.

Степень окисления хлора в соединении HClO4:

а) +4;
б) +3;
в) +2;
г) +1;
д) +7.

Чтобы определить степень окисления хлора в соединении HClO4, необходимо знать правила атрибуции электронов. В данном случае, степень окисления хлора равна +7.

Более сильным окислителем является:

а) F2;
б) Cl2;
в) Br2.

В данном списке, самым сильным окислителем будет атом фтора \(F_2\). Фтор имеет высокую электроотрицательность и способен легко принимать электроны от других элементов, что делает его сильным окислителем.