Какой металл содержится в гидроксиде, если в 160 граммах этого вещества содержится 3.27 грамма водорода? Проведите

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию молярной массы и молярных пропорций.

1. Возьмем молярную массу воды (H₂O), которая равна приблизительно 18 г/моль. Это можно найти в периодической таблице химических элементов.

2. Определим количество молей водорода, содержащегося в 3.27 г гидроксида. Для этого разделим массу водорода на его молярную массу:
\[n_{\text{водорода}} = \frac{\text{масса водорода}}{\text{молярная масса водорода}}\]
\[n_{\text{водорода}} = \frac{3.27\,г}{2\,г/моль} = 1.635\,моль\]

3. Используя стехиометрический коэффициент между водородом (H₂) и гидроксидом металла (M(OH)₂), который равен 2, мы можем сказать, что есть два моля водорода на одну моль гидроксида металла:
\[n_{\text{гидроксида металла}} = \frac{n_{\text{водорода}}}{2}\]
\[n_{\text{гидроксида металла}} = \frac{1.635\,моль}{2} = 0.8175\,моль\]

4. Теперь мы найдем молярную массу гидроксида металла (M(OH)₂), используя общую массу вещества и количество молей:
\[\text{молярная масса гидроксида металла} = \frac{\text{масса гидроксида металла}}{n_{\text{гидроксида металла}}}\]
\[\text{молярная масса гидроксида металла} = \frac{160\,г}{0.8175\,моль} \approx 195.5\,г/моль\]

5. Теперь мы можем определить название металла, зная его атомную массу. Сопоставим массу гидроксида металла с атомной массой металла:
\[\text{масса металла} = \text{молярная масса гидроксида металла}\]
\[\text{масса металла} = 195.5\,г/моль\]

Проверяя периодическую таблицу химических элементов, находим, что ближайшее значение атомной массы составляет около 195.5 г/моль. Следовательно, металлом, содержащимся в гидроксиде, может быть стронций (Sr) с атомной массой приблизительно 87.6 г/моль.

Таким образом, исходя из проведенных расчетов, можно сделать вывод, что в заданном гидроксиде содержится металл с названием стронций (Sr).