Какой металл был использован в карбонате, если при термическом разложении 1,48 г. карбоната металла было образовано

Для того чтобы решить данную задачу, нам потребуется использовать принцип сохранения массы и мольные соотношения между химическими веществами.

1. Начнем с записи уравнения реакции разложения карбоната металла:

\[\text{Металл карбоната} \rightarrow \text{Металл оксида} + \text{Углекислый газ}\]

2. Из условия задачи известно, что при разложении 1,48 г карбоната получено 1,04 г соответствующего оксида. Это означает, что масса углекислого газа равна разности массы карбоната и оксида:

\[\text{Масса углекислого газа} = \text{Масса карбоната} - \text{Масса оксида} = 1,48 \, \text{г} - 1,04 \, \text{г} = 0,44 \, \text{г}\]

3. Для вычисления количества молекул углекислого газа воспользуемся формулой:

\[n=\frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молекул, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса вещества.

4. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, поскольку масса одной молекулы С (углерода) равна 12 г/моль, а масса двух молекул О (кислорода) равна 32 г/моль.

5. Подставим данную информацию в формулу получим:

\[n=\frac{0,44 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль}\]

6. Чтобы вычислить количество молекул, умножим количество молей на постоянную Авогадро (\(N_a\)), значение которой равно \(6,022 \times 10^{23}\) моль⁻¹:

\[N = n \times N_a = 0,01 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{моль}^{-1} = 6,022 \times 10^{21} \, \text{молекул}\]

Таким образом, количество молекул выделившегося углекислого газа составляет \(6,022 \times 10^{21}\) молекул.