Какой металл был использован для анализа, если его кусочек массой 5,4 г растворили в азотной кислоте, затем

Для решения этой задачи воспользуемся методом пошагового анализа. Итак, у нас есть кусочек металла массой 5,4 г, который мы растворяем в азотной кислоте. Далее, к полученному раствору добавляем избыток раствора гидроксида натрия. После фильтрации и высушивания масса полученного осадка составляет 5,8 г.

Шаг 1: Расчет массы металла, растворенного в азотной кислоте.
Масса раствора, полученного после растворения металла, будет равна исходной массе металла. Таким образом, масса растворенного металла составляет 5,4 г.

Шаг 2: Расчет массы осадка.
Масса осадка можно найти, вычтя массу растворенного металла из общей массы после фильтрации и высушивания. В данном случае масса осадка составляет 5,8 г - 5,4 г = 0,4 г.

Шаг 3: Определение химического символа металла.
Теперь мы должны определить, какой металл был использован для анализа. Для этого нам нужно учесть химические реакции, происходящие в данной системе. Реакция взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с металлом может быть представлена следующим уравнением:

2M + 2NaOH + 2H2O -> 2Na + 2H2O + MOH,

где M - химический символ металла, MOH - гидроксид металла.

Из уравнения видно, что каждый атом металла M реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, поэтому молярное соотношение между металлом и осадком будет 1:1.

Таким образом, масса осадка (0,4 г) равна массе гидроксида металла (MOH). Значит, химический символ металла в данном случае равен массовому числу гидроксида металла.

Исходя из таблиц химических элементов, мы можем найти элемент с массовым числом, близким к 0,4. Приближенное массовое число металла равно 0,4 г/моль, что является практически равным массовому числу алюминия (Al), равному 27 г/моль.

Таким образом, алюминий (Al) был использован для анализа в данной задаче.
Ответ: Алюминий (Al).