Какой количество газа (при стандартных условиях) может быть получено при реакции 400 г 19,6%-го раствора серной кислоты

Конечно! Для решения этой задачи необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe). Затем мы расчеты, используя стехиометрические соотношения, чтобы определить количество газа, получаемого в результате реакции.

Шаг 1: Запись химического уравнения
Химическое уравнение для реакции между серной кислотой и железом имеет следующий вид:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Это означает, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой железа, образуя одну молекулу сульфата железа и одну молекулу водорода.

Шаг 2: Расчет молекулярной массы серной кислоты
Для расчета массы серной кислоты нам нужно знать ее молекулярную массу. Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.

Шаг 3: Расчет количества вещества серной кислоты
Теперь, зная массу раствора серной кислоты, нам нужно определить количество вещества серной кислоты (молярность). Для этого мы используем следующую формулу:

молярность = масса / молекулярная масса

Вычислим количество вещества серной кислоты:

молярность = 400 г / 98 г/моль = 4,08 моль

Шаг 4: Расчет количества вещества газа
Так как коэффициент перед водородом в сбалансированном химическом уравнении равен 1, то число молей водорода будет таким же, как и число молей серной кислоты.

Таким образом, количество вещества водорода составляет 4,08 моль.

Шаг 5: Расчет объема газа
При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Поскольку количество вещества водорода равно 4,08 моль, мы можем рассчитать объем газа следующим образом:

объем = количество вещества * молярный объем

объем = 4,08 моль * 22,4 л/моль = 91,39 л

Таким образом, при реакции 400 г 19,6%-го раствора серной кислоты с железом, мы получим около 91,39 литра газа при стандартных условиях.