Какой количество ацетилена можно получить из 4 г технического карбида кальция с содержанием CaC2 80% по массе?

Для решения данной задачи, мы можем использовать общую формулу для расчета количества вещества. Для этого нам необходимо знать молярную массу технического карбида кальция (CaC2) и молярную массу ацетилена (C2H2).

Молярная масса - это масса одного моля вещества, которая выражается в г/моль. Молярная масса CaC2 составляет приблизительно 64 г/моль, а молярная масса C2H2 равна около 26 г/моль.

На первом этапе мы должны вычислить количество технического карбида кальция в молях используя его молярную массу и известную массу вещества:

\[
n_{CaC2} = \frac{m_{CaC2}}{M_{CaC2}}
\]

где \(n_{CaC2}\) - количество вещества в молях, \(m_{CaC2}\) - масса технического карбида кальция, \(M_{CaC2}\) - молярная масса CaC2.

Подставляя известные значения, получим:

\[
n_{CaC2} = \frac{{4 \, \text{г}}}{64 \, \text{г/моль}} = 0.0625 \, \text{моль}
\]

Теперь, учитывая, что содержание CaC2 составляет 80% по массе, вычислим количество CaC2 в граммах:

\[
m_{CaC2} = 0.80 \times 4 \, \text{г} = 3.2 \, \text{г}
\]

Далее, для расчета количества ацетилена (C2H2) в молях, мы будем использовать реакционное уравнение:

\[
CaC2 + 2H2O \rightarrow C2H2 + Ca(OH)2
\]

Из уравнения видно, что на одну моль CaC2 приходится образование одной моли ацетилена (C2H2). Таким образом, количество ацетилена будет равно количеству CaC2 в молях:

\[
n_{C2H2} = 0.0625 \, \text{моль}
\]

Наконец, чтобы вычислить массу ацетилена, нам нужно умножить его количество в молях на молярную массу C2H2:

\[
m_{C2H2} = n_{C2H2} \times M_{C2H2} = 0.0625 \, \text{моль} \times 26 \, \text{г/моль} = 1.625 \, \text{г}
\]

Таким образом, из 4 г технического карбида кальция с содержанием CaC2 80% по массе, мы можем получить 1.625 г ацетилена.