Какой газ из представленных в таблице следует использовать для заполнения пустой колбы, чтобы достичь максимальной

Чтобы найти газ, который следует использовать, чтобы достичь максимальной массы, нам необходимо обратиться к свойствам данных газов.

Сначала давайте рассмотрим каждый газ в таблице по отдельности.

1. Аммиак (NH3): Аммиак часто используется в химических лабораториях. Его молярная масса составляет около 17 г/моль. Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя аммонийную соль, и обладает рядом полезных свойств, но при этом он относительно легкий газ.

2. Хлороводород (HCl): Хлороводородный газ имеет формулу HCl и молярную массу около 36 г/моль. Хлорид водорода образуется при реакции хлорида натрия с соком лимона. Хлороводород является одним из самых распространенных газов в химической промышленности и может быть использован в нескольких различных областях.

3. Углекислый газ (CO2): Углекислый газ, или оксид углерода (IV), образуется при сгорании углеводородов и имеет формулу CO2. Его молярная масса составляет около 44 г/моль. Углекислый газ является основным газом в атмосфере, и его уровень имеет важное значение для планеты Земля.

Теперь давайте проанализируем каждый газ с точки зрения их массы.

Учитывая мольное соотношение газов, мы можем сказать, что аммиак (NH3) имеет наименьшую молярную массу, затем следует хлороводород (HCl), а углекислый газ (CO2) имеет наибольшую молярную массу.

Таким образом, чтобы достичь максимальной массы, нужно использовать газ с наибольшей молекулярной массой. В нашем случае это углекислый газ (CO2). Он будет иметь наибольшую массу при заполнении пустой колбы по сравнению с аммиаком и хлороводородом.

Надеюсь, это разъясняет, какой газ следует использовать для заполнения пустой колбы с целью достижения максимальной массы. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.