Какой двухвалентный металл содержится в гидроксиде, если в 160 г этого соединения содержится 3,23 г водорода?

Данная задача относится к разделу химии и требует проведения некоторых вычислений. Для начала необходимо определить количество моля водорода, содержащееся в данном соединении.

Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль, поэтому, зная массу водорода, можно вычислить количество моль:

\[
n(H_2) = \frac{{m(H_2)}}{{M(H_2)}} = \frac{{3.23 \, \text{г}}}{{2 \, \text{г/моль}}} = 1.615 \, \text{моль}
\]

Далее, согласно уравнению реакции:

\[
2M(OH)_2 + 2H_2 \rightleftharpoons 2M + 4H_2O
\]

между двухвалентным металлом (М) и молекулами водорода имеется стехиометрическое соотношение 2 к 2. Это означает, что для 2 молей металла существует 2 моли водорода.

Теперь можно вычислить количество молей металла:

\[
n(M) = \frac{{n(H_2)}}{2} = \frac{{1.615 \, \text{моль}}}{2} = 0.8075 \, \text{моль}
\]

Зная количество молей металла, можно теперь вычислить его массу:

\[
m(M) = n(M) \times M(M)
\]

Так как мы не знаем массы металла, нам нужно определить его молярную массу (M):

\[
M(M) = \frac{{m(M(OH)_2)}}{{n(M(OH)_2)}} = \frac{{160 \, \text{г}}}{1 \, \text{моль}} = 160 \, \text{г/моль}
\]

Теперь, подставляем значения и вычисляем:

\[
m(M) = 0.8075 \, \text{моль} \times 160 \, \text{г/моль} = 129.2 \, \text{г}
\]

Таким образом, в гидроксиде содержится металл, массой около 129.2 г. Однако, для определения его конкретного названия необходимо знать химическую формулу данного соединения. Поэтому, чтобы ответить на вопрос и назвать данный металл, необходима дополнительная информация.