Определите количество 12,6%-ной азотной кислоты, которое понадобится для получения оксида углерода из 22,22

Хорошо, для решения этой задачи нам потребуется несколько шагов. Давайте начнем с расчета массы чистого известняка в заданном образце.

1. Рассчитаем массу чистого известняка, используя процент примесей. Поскольку известняк содержит 10% примесей, то остальные 90% массы являются чистым кальцием карбонатом. Поэтому масса чистого известняка будет:

\[
\text{{Масса}}_{\text{{известняка}}} = \text{{Масса}}_{\text{{образца}}} \times \frac{{100\% - 10\%}}{{100\%}}
\]

\[
\text{{Масса}}_{\text{{известняка}}} = 22,22 \, \text{{г}} \times \frac{{90}}{{100}}
\]

\[
\text{{Масса}}_{\text{{известняка}}} = 19,998 \, \text{{г}}
\]

2. Теперь мы должны определить, какое количество 12,6%-ной азотной кислоты понадобится для реакции с этим количеством известняка. Для этого нам понадобится уравнение реакции между известняком (CaCOз) и азотной кислотой (HNOз). Уравнение выглядит следующим образом:

\[
\text{{CaCOз}} + 2\text{{HNOз}} \rightarrow \text{{Ca(NOз)з}} + \text{{HзО}} + \text{{CO}}
\]

Из уравнения видно, что для реакции с одним молью известняка требуется два моля азотной кислоты. Теперь мы можем расчитать количество азотной кислоты:

\[
\text{{Количество}}_{\text{{азотной кислоты}}} = \text{{Масса}}_{\text{{известняка}}} \times \frac{{n}}{{M_{\text{{известняка}}}}}
\]

Где \(n\) - количество молей азотной кислоты, \(M_{\text{{известняка}}}\) - молярная масса известняка.

3. Рассчитаем количество молей известняка:

\[
\text{{Моли}}_{\text{{известняка}}} = \frac{{\text{{Масса}}_{\text{{известняка}}}}}{{M_{\text{{известняка}}}}}
\]

4. Рассчитаем количество молей азотной кислоты, используя соотношение 2:1:

\[
n = \text{{Моли}}_{\text{{известняка}}} \times \frac{{2}}{{1}}
\]

5. Теперь мы знаем количество молей азотной кислоты. Чтобы выразить его в граммах, умножим количество молей на молярную массу азотной кислоты:

\[
\text{{Масса}}_{\text{{азотной кислоты}}} = n \times M_{\text{{азотной кислоты}}}
\]

6. Итак, мы получаем окончательный расчет:

\[
\text{{Масса}}_{\text{{азотной кислоты}}} = \text{{Масса}}_{\text{{известняка}}} \times \frac{{n}}{{M_{\text{{известняка}}}}} \times M_{\text{{азотной кислоты}}}
\]

Теперь давайте подставим значения в формулу:

\[
\text{{Масса}}_{\text{{азотной кислоты}}} = 19,998 \, \text{{г}} \times \frac{{2}}{{1}} \times M_{\text{{азотной кислоты}}}
\]

Чтобы рассчитать конечное значение, нам нужно знать молярную массу азотной кислоты. Можете ли вы предоставить эту информацию?