Какой был состав полученного раствора (в процентах по массе), если 20 г карбоната кальция полностью растворили

Для решения этой задачи нам нужно вычислить процентное содержание каждого вещества в итоговом растворе.

1. Найдем количество карбоната кальция, которое мы растворили. Масса карбоната кальция равна 20 г.

2. Определим массу соляной кислоты, необходимую для полного растворения карбоната кальция. Для этого используем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

\[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O\]

Молярная масса карбоната кальция составляет 100,09 г/моль, а соляной кислоты равна 36,46 г/моль. Учитывая стехиометрическое соотношение реакции, можем рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для реакции с 20 г карбоната кальция:

\[
\text{Масса соляной кислоты} = \frac{{\text{Масса карбоната кальция}}}{{\text{Молярная масса карбоната кальция}}} \times 2 \times \text{Молярная масса соляной кислоты}
\]

Подставим значения и рассчитаем массу соляной кислоты:

\[
\text{Масса соляной кислоты} = \frac{{20}}{{100.09}} \times 2 \times 36.46
\]

3. Теперь, когда мы знаем массу соляной кислоты, используем ее для определения массы выделившегося газа - углекислого газа. Для этого учитываем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой, где каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа:

\[
\text{Масса углекислого газа} = \frac{{\text{Масса соляной кислоты}}}{{\text{Молярная масса соляной кислоты}}}
\]

Подставим значения и рассчитаем массу углекислого газа:

\[
\text{Масса углекислого газа} = \frac{{\text{Масса соляной кислоты}}}{{36.46}}
\]

4. Затем мы пустили этот углекислый газ через 200 г 14%-го раствора гидроксида калия. Чтобы узнать, какую массу гидроксида калия мы растворили, используем следующую формулу:

\[
\text{Масса гидроксида калия} = \frac{{\text{Процентная концентрация раствора}}}{{100}} \times \text{Масса раствора}
\]

Подставим значения и рассчитаем массу гидроксида калия:

\[
\text{Масса гидроксида калия} = \frac{{14}}{{100}} \times 200
\]

5. Наконец, суммируем массу углекислого газа и массу гидроксида калия, чтобы получить общую массу итогового раствора. Запишем это в виде уравнения:

\[
\text{Масса итогового раствора} = \text{Масса углекислого газа} + \text{Масса гидроксида калия}
\]

Подставим значения и рассчитаем массу итогового раствора:

\[
\text{Масса итогового раствора} = \text{Масса углекислого газа} + \text{Масса гидроксида калия}
\]

Таким образом, мы можем определить состав полученного раствора в процентах по массе.