Сколько массы вещества образовалось в результате реакции между 11,2 л (н.у.) сероводорода и 250 г раствора гидроксида

Для решения этой задачи, сначала нужно выяснить, какая реакция протекает между сероводородом и гидроксидом натрия. У нас есть две реакции, которые могут протекать в данном случае:

1. Нейтрализационная реакция между сероводородом и гидроксидом натрия:
\[H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O\]

2. Реакция образования сульфида натрия:
\[H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O\]

Для определения массы образовавшегося вещества нужно узнать, какая реакция протекает.

Так как в задаче указана "массовая доля", можно сделать вывод, что реакция идёт именно по второму варианту.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося вещества (Na2S), нужно использовать пропорцию.

Массовая доля показывает, какое количество определенного вещества содержится в растворе, относительно всей массы раствора.

В нашем случае, массовая доля гидроксида натрия равна 250 г.

Составим пропорцию:
\[\frac{m_{\text{Na2S}}}{m_{\text{NaOH}}} = \frac{M_{\text{Na2S}}}{M_{\text{NaOH}}}\]

Где:
\(m_{\text{Na2S}}\) - масса образовавшегося вещества (Na2S)
\(m_{\text{NaOH}}\) - масса гидроксида натрия (NaOH)
\(M_{\text{Na2S}}\) - молярная масса образовавшегося вещества (Na2S)
\(M_{\text{NaOH}}\) - молярная масса гидроксида натрия (NaOH)

Молярная масса Na2S равна 78.045 г/моль, а молярная масса NaOH равна 39.997 г/моль.

Подставляем данные в пропорцию:
\[\frac{m_{\text{Na2S}}}{250} = \frac{78.045}{39.997}\]

Решим пропорцию:
\[m_{\text{Na2S}} = \frac{250 \times 78.045}{39.997}\]

Выполнив вычисления, получим:
\[m_{\text{Na2S}} \approx 487.6 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося вещества Na2S при реакции между 11,2 л (н.у.) сероводорода и 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 250 г составляет приблизительно 487.6 г.