Какой будет состав раствора в массовых долях, если в 40 г 15%-ного раствора сульфата магния добавить 2.4 г гидрида

Хорошо, рассмотрим эту задачу пошагово.

1. Вначале посчитаем, сколько граммов сульфата магния содержится в исходном 15%-ном растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание:

\(15\% \times 40 \, \text{г} = 0.15 \times 40 \, \text{г} = 6 \, \text{г}\)

Таким образом, в исходном растворе содержится 6 г сульфата магния.

2. Теперь рассмотрим добавление 2.4 г гидрида натрия. Поскольку гидрид натрия является реагентом, он будет реагировать с сульфатом магния, образуя новый раствор.

3. Рассмотрим реакцию между гидридом натрия (NaH) и сульфатом магния (MgSO4):

\[\text{NaH} + \text{MgSO4} \rightarrow \text{MgH2} + \text{Na2SO4}\]

То есть, гидрид натрия реагирует с сульфатом магния, образуя гидрид магния (MgH2) и сульфат натрия (Na2SO4).

4. Чтобы определить состав раствора в массовых долях, мы должны вычислить массу каждого вещества в конечном растворе.

Масса гидрида магния (MgH2):
Поскольку 1 моль гидрида натрия (NaH) реагирует с 1 молью сульфата магния (MgSO4) и образует 1 моль гидрида магния (MgH2), то мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить массу гидрида магния.

Молярная масса гидрида натрия (NaH) = 22.99 г/моль
Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 120.37 г/моль
Молярная масса гидрида магния (MgH2) = 25.31 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидрида натрия (NaH) в граммах:

\(\text{Количество вещества NaH} = \dfrac{\text{масса NaH}}{\text{молярная масса NaH}} = \dfrac{2.4 \, \text{г}}{22.99 \, \text{г/моль}}\)

Затем найдем количество вещества сульфата магния (MgSO4) в граммах, используя реакционное соотношение:

Так как 1 моль гидрида натрия (NaH) реагирует с 1 молью сульфата магния (MgSO4), то количество вещества сульфата магния будет таким же, как и количество вещества гидрида натрия.

\(\text{Количество вещества MgSO4} = \text{Количество вещества NaH}\)

Теперь найдем массу гидрида магния (MgH2), используя количество вещества гидрида магния и его молярную массу:

\(\text{Масса MgH2} = \text{Количество вещества MgH2} \times \text{Молярная масса MgH2} = \text{Количество вещества NaH} \times \text{Молярная масса MgH2}\)

5. Теперь мы можем определить массу конечного раствора, сложив массы сульфата магния и гидрида магния:

\(\text{Масса конечного раствора} = \text{Масса MgSO4} + \text{Масса MgH2}\)

6. И, наконец, вычислим массовую долю сульфата магния в конечном растворе:

\(\text{Массовая доля MgSO4} = \dfrac{\text{Масса MgSO4}}{\text{Масса конечного раствора}} \times 100\%\)

Итак, таким образом мы можем определить состав раствора в массовых долях, если добавить 2.4 г гидрида натрия к 40 г 15%-ного раствора сульфата магния. Выполните все вышеуказанные шаги, чтобы найти окончательный ответ. Если у вас возникнут трудности или вопросы на каком-либо шаге, пожалуйста, дайте знать, и я с удовольствием помогу вам.