11. Какой объем воздуха требуется для окисления 50 м3 ацетилена (С2Н2)?
Путник_Судьбы
Чтобы узнать объем воздуха, необходимый для окисления 50 м3 ацетилена (С2Н2), нам нужно знать, какая реакция происходит между ацетиленом и кислородом. В данном случае реакция выглядит следующим образом:
\[
2\text{C}_2\text{H}_2 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
Из уравнения реакции видно, что для каждого молекулы ацетилена (С2Н2) требуется 2 молекулы кислорода (О2).
Теперь нам нужно выразить данные величины в молях, чтобы затем использовать их для расчета объема воздуха. Для этого используется формула:
\[
\text{молярный объем} = \frac{\text{объем}}{\text{молярная масса}}
\]
Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет 26 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.
Таким образом, масса ацетилена (С2Н2) в граммах равна:
\[
\text{масса ацетилена} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей ацетилена}
\]
Подставив значения и решив уравнение, получим:
\[
\text{масса ацетилена} = 26 \, \text{г/моль} \times \frac{50 \, \text{м}^3}{22.4 \, \text{л/моль}} = 116.07 \, \text{г}
\]
Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена (С2Н2):
\[
\text{количество молей ацетилена} = \frac{\text{масса ацетилена}}{\text{молярная масса ацетилена}} = \frac{116.07 \, \text{г}}{26 \, \text{г/моль}} \approx 4.46 \, \text{моль}
\]
Так как для каждого молекулы ацетилена (С2Н2) требуется 2 молекулы кислорода (О2), мы можем вычислить количество молекул кислорода:
\[
\text{количество молекул кислорода} = 2 \times \text{количество молей ацетилена} = 2 \times 4.46 \approx 8.92 \, \text{моль}
\]
Теперь мы можем рассчитать объем кислорода в литрах:
\[
\text{объем кислорода} = \text{количество молей кислорода} \times \text{молярный объем} = 8.92 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 199.81 \, \text{л}
\]
Таким образом, для окисления 50 м3 ацетилена (С2Н2) требуется приблизительно 199.81 литров кислорода (О2).
\[
2\text{C}_2\text{H}_2 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
Из уравнения реакции видно, что для каждого молекулы ацетилена (С2Н2) требуется 2 молекулы кислорода (О2).
Теперь нам нужно выразить данные величины в молях, чтобы затем использовать их для расчета объема воздуха. Для этого используется формула:
\[
\text{молярный объем} = \frac{\text{объем}}{\text{молярная масса}}
\]
Молярная масса ацетилена (C2H2) составляет 26 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.
Таким образом, масса ацетилена (С2Н2) в граммах равна:
\[
\text{масса ацетилена} = \text{молярная масса} \times \text{количество молей ацетилена}
\]
Подставив значения и решив уравнение, получим:
\[
\text{масса ацетилена} = 26 \, \text{г/моль} \times \frac{50 \, \text{м}^3}{22.4 \, \text{л/моль}} = 116.07 \, \text{г}
\]
Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена (С2Н2):
\[
\text{количество молей ацетилена} = \frac{\text{масса ацетилена}}{\text{молярная масса ацетилена}} = \frac{116.07 \, \text{г}}{26 \, \text{г/моль}} \approx 4.46 \, \text{моль}
\]
Так как для каждого молекулы ацетилена (С2Н2) требуется 2 молекулы кислорода (О2), мы можем вычислить количество молекул кислорода:
\[
\text{количество молекул кислорода} = 2 \times \text{количество молей ацетилена} = 2 \times 4.46 \approx 8.92 \, \text{моль}
\]
Теперь мы можем рассчитать объем кислорода в литрах:
\[
\text{объем кислорода} = \text{количество молей кислорода} \times \text{молярный объем} = 8.92 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 199.81 \, \text{л}
\]
Таким образом, для окисления 50 м3 ацетилена (С2Н2) требуется приблизительно 199.81 литров кислорода (О2).
Знаешь ответ?