Какой будет объем в миллилитрах раствора ЭДТА концентрации 0,05М, который будет использован для титрования

парциального давления N2O4. Теперь я рассчитаю объем раствора ЭДТА, который будет использован для титрования 5 мл раствора хлорида железа.

Для первоначальных концентраций растворов хлорида железа и ЭДТА, которые равны 0,05 М, мы можем использовать формулу количества вещества \(n = c \times V\), где \(n\) - количество вещества, \(c\) - концентрация раствора, а \(V\) - объем раствора.

Для раствора хлорида железа, объем составляет 5 мл, что равно 5 см³ или 5 * 10^-3 л. Таким образом, количество вещества в растворе хлорида железа равно:
\[n_{\text{FeCl}_3} = 0,05 \, \text{М} \times 5 \times 10^{-3} \, \text{л}.\]
Выполняем арифметические операции:
\[n_{\text{FeCl}_3} = 0,05 \times 5 \times 10^{-3} = 2,5 \times 10^{-4} \, \text{моль}.\]

Теперь рассмотрим реакцию титрования между растворами хлорида железа и ЭДТА:
\[\text{FeCl}_3 + \text{H}_4\text{EDTA} \rightarrow \text{Fe}(\text{EDTA})^{3-} + 3\text{Cl}^{-}.\]

Из уравнения видно, что на каждый моль раствора хлорида железа требуется один моль раствора ЭДТА для полного титрования.

Таким образом, вам потребуется 2,5 * 10^-4 моль раствора ЭДТА для титрования 5 мл раствора хлорида железа.

Для расчета объема раствора ЭДТА в миллилитрах, мы можем снова использовать формулу количества вещества \(n = c \times V\). Но на этот раз, нам дана концентрация раствора ЭДТА (0,05 M), и мы хотим найти объем.

\[n_{\text{EDTA}} = 2,5 \times 10^{-4} \, \text{моль}.\]

\[V_{\text{EDTA}} = \frac{n_{\text{EDTA}}}{c_{\text{EDTA}}} = \frac{2,5 \times 10^{-4}}{0,05} = 5 \times 10^{-3} \, \text{л} = 5 \, \text{мл}.\]

Таким образом, для титрования 5 мл раствора хлорида железа (0,05 М), вам потребуется 5 мл раствора ЭДТА концентрации 0,05 М.