Каковы значения молярности и нормальности для полной и неполной нейтрализации раствора, если 10,600 г безводного

Для решения этой задачи мы должны сначала понять, что такое молярность и нормальность.

Молярность (также известная как молярная концентрация) - это количество молей растворенного вещества, деленное на общий объем раствора в литрах. Молярность обозначается символом М и имеет единицу измерения моль/л.

Нормальность - это количество эквивалентов растворенного вещества, деленное на общий объем раствора в литрах. Нормальность обозначается символом Н и имеет единицу измерения экв/л.

Теперь, давайте решим задачу.

1. Найдем количество молей карбоната натрия, используя его молярную массу.
Молярная масса Na2CO3 = 22.99 г/моль (масса натрия) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 105.99 г/моль.

Масса безводного карбоната натрия, растворенного в растворе, составляет 10.600 г.

Количество молей карбоната натрия:
$$n=\frac{\text{{масса}}}{\text{{молярная масса}}}=\frac{10.600\text{{г}}}{105.99\text{{г/моль}}}=0.1\text{{моль}}$$

2. Найдем объем раствора, используя информацию о содержании воды.
Данный раствор дополняется водой до метки объемом 500 мл.

Объем раствора:
$$V=500\text{{мл}}=0.5\text{{л}}$$

3. Вычислим молярность:
$$\text{{Молярность}}=\frac{\text{{количество молей}}}{\text{{объем раствора}}}=\frac{0.1\text{{моль}}}{0.5\text{{л}}}=0.2\text{{М}}$$

Таким образом, молярность результата составляет 0.2 М.

4. Найдем нормальность.
Так как карбонат натрия Na2CO3 имеет два эквивалента натрия (Na), его нормальность будет удвоена:

$$\text{{Нормальность}}=2\times \text{{Молярность}}=2\times 0.2=0.4\text{{Н}}$$

Итак, нормальность результата составляет 0.4 Н.

Обратите внимание, что молярность и нормальность рассчитываются в зависимости от объема раствора, поэтому значение 0.4 Н можно рассматривать только для данного объема раствора (500 мл). Если объем раствора изменится, необходимо будет пересчитать молярность и нормальность.