Каковы уравнения реакций, происходящих в следующих случаях: 1) При взаимодействии концентрированной соляной кислоты

газ. Какие соединения участвуют в данных реакциях?

1) При взаимодействии концентрированной соляной кислоты (HCl) с перманганатом калия (KMnO4), происходит окислительно-восстановительная реакция. Эта реакция можно разделить на несколько этапов:

а) Сначала перманганат калия (KMnO4) восстанавливается до марганцового(II) иона (Mn^2+) в кислой среде по следующему уравнению:
\[ 8H^+ + MnO_4^- + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]

б) Выделившийся газ (кислород) пропускается через горячий раствор гидроксида калия (KOH), где происходит реакция окисления воды:
\[ 4OH^- \rightarrow O_2 + 2H_2O + 4e^- \]

в) Образовавшийся марганцовый(II) ион (Mn^{2+}) реагирует с новой порцией концентрированной соляной кислоты (HCl), образуя раствор хлорида марганца(II) (MnCl2):
\[ Mn^{2+} + 2HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H^+ \]

г) Тот же самый газ (кислород) пропускается через холодный раствор гидроксида калия (KOH), где снова происходит реакция окисления воды.

Таким образом, уравнения реакций в данном случае:
\[ 8H^+ + MnO_4^- + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
\[ 4OH^- \rightarrow O_2 + 2H_2O + 4e^- \]
\[ Mn^{2+} + 2HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H^+ \]

2) При реакции концентрированной соляной кислоты (HCl) с сильным окислителем оранжевого цвета, образуется раствор зеленого цвета и выделяется желто-зеленый ядовитый газ. Одним из возможных соединений является хлор (Cl2). Уравнение реакции может быть представлено следующим образом:
\[ HCl + O_3 \rightarrow H_2O + Cl_2 \]

Помните, что второе соединение и конечное уравнение могут варьироваться в зависимости от специфических условий задачи и еще не все стадии реакции известны. Это только предположение основанное на предоставленной информации.