1) При взаимодействии избытка соляной кислоты с мрамором выделился газ объемом 2,52 л (при н.у.). Найдите массу мрамора

Конечно, давайте начнем с первой задачи:

1) Для начала определим количество вещества газа по условию задачи. По уравнению состояния идеального газа \(PV = nRT\) (где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура), при н.у. (нормальных условиях) имеем \(V = 22,4\) л при \(T = 273,15\) K и \(P = 1\) атм. Следовательно, количество вещества газа, выделившегося в реакции, равно:

\[ n = \dfrac{PV}{RT} = \dfrac{1 \cdot 2,52}{0,082 \cdot 273,15} \approx 0,1 \text{ моль} \]

Теперь, поскольку выход продукта составил 75% от теоретического, то масса мрамора, участвовавшего в реакции, равна:

\[ m = n \cdot \text{молярная масса мрамора} = 0,1 \cdot 100,4 \approx 10 \text{ г} \]

Ответ: Масса мрамора, участвовавшего в реакции, составляет около 10 грамм.

2) Теперь перейдем ко второй задаче:

Дано, что реакция происходит между 0,25 моль хлорида алюминия и раствором калиевого тетрагидроксоалюмината. Сначала составим уравнение реакции на основе данных:

\[ \text{AlCl}_3 + \text{KAl(OH)}_4 \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + \text{KCl} \]

Молярная масса хлорида алюминия \(AlCl_3\) составляет примерно 133,34 г/моль. Из уравнения видно, что мольное соотношение между хлоридом алюминия и осадком \(Al(OH)_3\) равно 1:1. Следовательно, масса осадка \(Al(OH)_3\), образующегося при реакции, равна:

\[ m = n \cdot \text{молярная масса \(Al(OH)_3\)} = 0,25 \cdot 78 \approx 20 \text{ г} \]

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет около 20 грамм.