Каковы молекулярная и структурная формулы углеводорода, содержащего 91,53% углерода по массе, который обесцвечивает

Для решения данной задачи необходимо проанализировать данные, определить соотношение элементов и установить структурную формулу углеводорода.

Согласно условию задачи, углеводород содержит 91,53% углерода по массе. Это означает, что остальные 100% - 91,53% = 8,47% составляют водород.

Первым шагом найдём мольные соотношения между углеродом и водородом в углеводороде. Для этого необходимо вычислить количество молей каждого элемента.

Предположим, что у нас есть 100 граммов углеводорода. Тогда масса углерода составит 91,53 грамма (так как содержание углерода - 91,53%). Масса водорода будет равна 100 грамм - 91,53 грамма = 8,47 грамма.

Теперь необходимо вычислить количество молей углерода и водорода. Для этого воспользуемся молярной массой каждого элемента.

Молярная масса углерода (С) равна приблизительно 12,01 г/моль, а молярная масса водорода (H) - приблизительно 1,01 г/моль.

Количество молей углерода равно: 91,53 г / 12,01 г/моль ≈ 7,62 моль.
Количество молей водорода равно: 8,47 г / 1,01 г/моль ≈ 8,39 моль.

Можно заметить, что мольное соотношение углерода и водорода почти совпадает (7,62 моль углерода к 8,39 моль водорода). Это говорит о том, что в молекуле углеводорода содержатся только один углерод и один водород.

Теперь определим структурную формулу углеводорода на основе данных, полученных из условия задачи.

Углеводород обесцвечивает бромную воду, что означает, что он является насыщенным соединением и не содержит двойных или тройных связей.

Также указано, что углеводород при окислении сернокислым раствором перманганата калия образует две одновалентные карбоновые кислоты. Из этого следует, что молекула углеводорода содержит два карбоксильных (кислотных) функциональных группы.

С учётом всех этих данных, можно сделать вывод, что молекулярная и структурная формулы углеводорода, удовлетворяющего условиям задачи, будут следующими:

Молекулярная формула: C1H2
Структурная формула: H-C=O / \C-H