Какова будет температура кипения 10%-ого раствора глюкозы (c6h12o6) воды, если мы используем 100 г раствора

Для решения данной задачи, нам потребуется знание о коллигативных свойствах растворов. Коллигативные свойства -- это свойства растворов, которые зависят от количества растворенного вещества, но не зависят от его химического состава.

Одним из коллигативных свойств является повышение или понижение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем. Выражается это значение величиной, называемой понижение температуры кипения (ΔTb).

Для расчета ΔTb используется формула:

\[
\Delta Tb = Kb \times m \times i
\]

где:
Kb - постоянная криоскопии для растворителя (для воды равна 0,512 °C/mol),
m - молярность раствора в моль/л (молярность можно рассчитать, используя массу раствора и молярную массу глюкозы),
i - величина, называемая коэффициентом ионизации (для немолярных веществ, таких как глюкоза, i=1).

Таким образом, для решения задачи нам необходимо рассчитать молярность раствора глюкозы, а затем использовать эту молярность, постоянную криоскопии и коэффициент ионизации для определения понижения температуры кипения.

1. Расчет молярности раствора глюкозы:
\[
Молярность (M) = \frac{Мольное\space количество\space вещества\space (mol)}{Объем\space раствора\space (л)}
\]

Так как у нас дана масса раствора, а не его объем, нужно сначала расчитать мольное количество вещества, а затем использовать объем воды (100 г равно 100 мл) для расчета молярности.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль, поэтому:

\[
Мольное\space количество\space вещества = \frac{Масса\space вещества}{Мольную\space массу}
\]
\[
Мольное\space количество\space вещества = \frac{100 г}{180 г/моль} \approx 0,56 моль
\]

Теперь, используя объем воды (100 г = 100 мл = 0,1 л), мы можем рассчитать молярность раствора:

\[
Молярность = \frac{Мольное\space количество\space вещества}{Объем\space раствора} = \frac{0,56 моль}{0,1 л} = 5,6 моль/л
\]

2. Расчет понижения температуры кипения:
Теперь, используя рассчитанную молярность (5,6 моль/л), постоянную криоскопии воды (0,512 °C/mol) и коэффициент ионизации (i = 1), мы можем найти понижение температуры кипения.

\[
\Delta Tb = Kb \times m \times i = 0,512 °C/mol \times 5,6 моль/л \times 1 = 2,8672 °C
\]

3. Определение температуры кипения:
Окончательный шаг состоит в определении температуры кипения раствора, применяя понижение температуры кипения к температуре кипения чистой воды. Температура кипения чистой воды при нормальных условиях составляет 100 °C.

\[
Температура\space кипения\space раствора = Температура\space кипения\space чистой\space воды - \Delta Tb = 100 °C - 2,8672 °C = 97,1328 °C
\]

Итак, ответ: Температура кипения 10%-ого раствора глюкозы воды, используемого для расчетов, составляет около 97,1328 °C.