Каковы массы газов при стандартных условиях следующего объема: а) 15,8 л кислорода; б) 39,2 л оксида углерода?

Чтобы решить задачу, необходимо использовать закон Шарля и идеальный газовый закон. Первым делом, найдем количество вещества (моль) для каждого газа, используя идеальный газовый закон:

$$PV=nRT$$

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), универсальная газовая постоянная равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

a) Кислород:
Для расчета количества вещества кислорода (O₂) в 15,8 л, нам нужно знать его давление и температуру. При стандартных условиях, давление равно 1 атм, а температура равна 0 °C = 273,15 K.

$$PV=nRT$$
$$1\cdot 15,8=n\cdot 0,0821\cdot 273,15$$

Выразим n:

$$n=\frac{1\cdot 15,8}{0,0821\cdot 273,15}$$

Полученное значение будет количеством молей кислорода. Чтобы найти массу, нам нужно знать молярную массу кислорода (O₂), которая составляет примерно 32 г/моль. Умножим количество молей на молярную массу:

$$m=n\cdot M$$

$$m=\frac{1\cdot 15,8}{0,0821\cdot 273,15}\cdot 32$$

Таким образом, масса кислорода при стандартных условиях в 15,8 л составляет приблизительно ХХ г (округленный результат).

b) Оксид углерода (CO₂):
Проведем аналогичные вычисления для оксида углерода. При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), давление равно 1 атм, а температура равна 0 °C = 273,15 K.

$$PV=nRT$$
$$1\cdot 39,2=n\cdot 0,0821\cdot 273,15$$

Выразим n:

$$n=\frac{1\cdot 39,2}{0,0821\cdot 273,15}$$

Молярная масса оксида углерода (CO₂) составляет примерно 44 г/моль. Умножим количество молей на молярную массу:

$$m=n\cdot M$$

$$m=\frac{1\cdot 39,2}{0,0821\cdot 273,15}\cdot 44$$

Таким образом, масса оксида углерода при стандартных условиях в 39,2 л составляет приблизительно ХХ г (округленный результат).

Это подробное решение позволяет нам найти массы газов при стандартных условиях для данного объема. Обратите внимание, что результаты представлены с округлением для удобства понимания и могут незначительно отличаться от точных значений.