Каков состав раствора, полученного после реакции полного горения 19,2 г серы с 682,5 мл 5%-ного раствора NaOH

Для решения этой задачи, давайте разобъем ее на несколько шагов:

1. Найдем количество вещества серы (S) в горении. Для этого воспользуемся формулой: \[n_{S} = \frac{m}{M_{S}}\], где \(m\) - масса серы, \(M_{S}\) - молярная масса серы. Молярная масса серы составляет 32 г/моль.

\[n_{S} = \frac{19,2 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,6 \, \text{моль}\]

2. Теперь рассмотрим NaOH, который представлен в виде 5%-ного раствора. Значит, в 100 мл раствора содержится 5 г NaOH. Чтобы найти массу NaOH в 682,5 мл раствора, умножим 5 г на \(6,825\) (что является результатом деления 682,5 мл на 100 мл).

\[m_{NaOH} = 5 \, \text{г} \cdot 6,825 = 34,125 \, \text{г}\]

3. Теперь найдем массу полученного раствора, сложив массы серы и NaOH:

\[m_{\text{раствора}} = m_{S} + m_{\text{NaOH}} = 19,2 \, \text{г} + 34,125 \, \text{г} = 53,325 \, \text{г}\]

4. Чтобы найти массовые доли веществ в растворе, разделим массу каждого компонента на массу раствора и умножим на 100%.

Доля серы (\(w_{S}\)):

\[w_{S} = \frac{m_{S}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% = \frac{19,2 \, \text{г}}{53,325 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 36.1\%\]

Доля NaOH (\(w_{\text{NaOH}}\)):

\[w_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% = \frac{34,125 \, \text{г}}{53,325 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 63.9\%\]

Таким образом, состав раствора, полученного после реакции полного горения 19,2 г серы с 682,5 мл 5%-ного раствора NaOH, составляет примерно 36.1% серы и 63.9% NaOH по массе.