Каковы массовые доли соляной и серной кислот в изначальном растворе, если 287 см3 10%-ного раствора едкого натра

Начнем с расчета количества эдкого натра, использованного для нейтрализации. Мы знаем, что объем использованного раствора составляет 287 см3, а концентрация раствора равна 10%.

Чтобы вычислить количество эдкого натра, мы можем использовать следующее соотношение:

\[Количество = Концентрация \times Объем\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[Количество = 10\% \times 287\,см^3\]

\[Количество = 0.1 \times 287\,см^3\]

\[Количество = 28.7\,см^3\]

Теперь мы можем рассчитать количество эдкого натра, которое было использовано для нейтрализации 400 г исходного раствора. Воспользуемся соотношением между массой и концентрацией раствора:

\[Масса = Количество \times Плотность\]

Предположим, что плотность раствора равна единице (1 г/см3). Тогда:

\[Масса = 28.7\,см^3 \times 1\,г/см^3\]

\[Масса = 28.7\,г\]

Сравнивая это значение с изначальной массой исходного раствора (400 г), мы можем определить массу серной кислоты:

\[Масса\_H_2\_S\_O\_4 = Масса\_исходного\_раствора - Масса\_ЭН\]

\[Масса\_H_2\_S\_O\_4 = 400\,г - 28.7\,г\]

\[Масса\_H_2\_S\_O\_4 = 371.3\,г\]

Теперь мы знаем массу серной кислоты, но нам нужно найти массу соляной и серной кислоты. Поскольку соляная кислота и серная кислота образуются в равных количествах при реакции нейтрализации, мы можем сказать, что их массовые доли равны.

Таким образом, массовая доля соляной кислоты и серной кислоты в изначальном растворе будет составлять 50% каждая.