Каковы массовые доли соляной и серной кислот в изначальном растворе, если

Question

Химия: Каковы массовые доли соляной и серной кислот в изначальном растворе, если 287 см3 10%-ного раствора едкого натра использованы для нейтрализации 400 г этого раствора, и 5.825 г осадка выпало

Zolotoy_Medved_2665 · Accepted Answer

Начнем с расчета количества эдкого натра, использованного для нейтрализации. Мы знаем, что объем использованного раствора составляет 287 см3, а концентрация раствора равна 10%.

Чтобы вычислить количество эдкого натра, мы можем использовать следующее соотношение:

К о л и ч е с т в о = К о н ц е н т р а ц и я \times О б ъ е м

Подставляя известные значения, получаем:

К о л и ч е с т в о = 10 % \times 287 с м^{3}

К о л и ч е с т в о = 0.1 \times 287 с м^{3}

К о л и ч е с т в о = 28.7 с м^{3}

Теперь мы можем рассчитать количество эдкого натра, которое было использовано для нейтрализации 400 г исходного раствора. Воспользуемся соотношением между массой и концентрацией раствора:

М а с с а = К о л и ч е с т в о \times П л о т н о с т ь

Предположим, что плотность раствора равна единице (1 г/см3). Тогда:

М а с с а = 28.7 с м^{3} \times 1 г / с м^{3}

М а с с а = 28.7 г

Сравнивая это значение с изначальной массой исходного раствора (400 г), мы можем определить массу серной кислоты:

М а с с а_H_{2}_S_O_4 = М а с с а_и с х о д н о г о_р а с т в о р а - М а с с а_Э Н

М а с с а_H_{2}_S_O_4 = 400 г - 28.7 г

М а с с а_H_{2}_S_O_4 = 371.3 г

Теперь мы знаем массу серной кислоты, но нам нужно найти массу соляной и серной кислоты. Поскольку соляная кислота и серная кислота образуются в равных количествах при реакции нейтрализации, мы можем сказать, что их массовые доли равны.

Таким образом, массовая доля соляной кислоты и серной кислоты в изначальном растворе будет составлять 50% каждая.

Каковы массовые доли соляной и серной кислот в изначальном растворе, если 287 см3 10%-ного раствора едкого натра

Zolotoy_Medved_2665

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!