Каковы массовые доли (%) примеси в исходном пирите и солей в образовавшемся растворе, если газ, образующийся при обжиге

Для решения данной задачи, нам потребуются следующие шаги:

1. Найдем количество газа, образующегося при обжиге 45 г пирита.

Масса примесей в пирите не учитывается в данной задаче, поэтому можем считать, что весь обработанный материал состоит только из пирита. Зная молярную массу FeS\(_2\) (пирита) и молярную массу FeO\(_3\) (продукта обжига), можно с помощью уравнения реакции выразить количество газа:

2FeS\(_2\) + 11O\(_2\) -> Fe\(_2\)O\(_3\) + 4SO\(_2\)

Уравнение показывает, что 2 моль пирита порождают 4 моля SO\(_2\). Так как масса пирита равна 45 г, мы можем найти количество молей пирита:

масса = молярная масса x количество молей

количество молей = масса / молярная масса = 45 г / молярная масса FeS\(_2\)

Следовательно, количество молей SO\(_2\), образующегося при обжиге 45 г пирита, будет:

количество молей SO\(_2\) = 4 моля x (масса пирита / молярная масса FeS\(_2\))

2. Найдем количество гидроксида натрия в растворе.

Масса гидроксида натрия (NaOH) определяется как произведение общей массы раствора (180 г) на его массовую долю (20%). Масса NaOH в граммах вычисляется следующим образом:

масса NaOH = 180 г x 20% = 36 г

3. Определим количество молей гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия (NaOH) можно выразить через количество молей, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет около 40 г/моль, поэтому:

количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 36 г / 40 г/моль

Таким образом, у нас есть количество молей гидроксида натрия, которое реагирует с образующимся газом.

4. Из уравнения реакции определим молярные соотношения между газом и солью.

В уравнении реакции, данному выше, видно, что каждый моль газа SO\(_2\) образует один моль Fe\(_2\)O\(_3\). Поскольку у нас равное количество молей SO\(_2\) и Fe\(_2\)O\(_3\), мы можем сказать, что молярные соотношения также равны по отношению к газу и соли.

5. Найдем количество молей Fe\(_2\)O\(_3\).

Количество молей Fe\(_2\)O\(_3\) равно количеству молей SO\(_2\):

количество молей Fe\(_2\)O\(_3\) = количество молей SO\(_2\) = количество молей NaOH

6. Определим массу исходного пирита и примесей, используя массу Fe\(_2\)O\(_3\).

Масса Fe\(_2\)O\(_3\) определяется как произведение количества молей на его молярную массу. Так как у нас есть количество молей Fe\(_2\)O\(_3\), мы можем найти его массу:

масса Fe\(_2\)O\(_3\) = количество молей Fe\(_2\)O\(_3\) x молярная масса Fe\(_2\)O\(_3\)

7. Найдем массу примесей в пирите и исходную массу пирита.

Масса примесей в пирите будет разностью массы Fe\(_2\)O\(_3\) и массы исходного пирита:

масса примесей = масса Fe\(_2\)O\(_3\) - масса исходного пирита

8. Найдем массовые доли примесей в исходном пирите и солях в образовавшемся растворе.

Массовая доля примесей в исходном пирите равна отношению массы примесей к массе исходного пирита, умноженному на 100%:

массовая доля примесей в пирите = (масса примесей / масса исходного пирита) x 100%

Массовая доля примесей в растворе равна отношению массы примесей к массе раствора, умноженному на 100%:

массовая доля примесей в растворе = (масса примесей / масса раствора) x 100%

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи.