Каковы массовая доля выхода нитрата натрия от теоретически возможного, выраженная в процентах, если 212 г карбоната

Для решения данной задачи нам необходимо определить массовую долю выхода нитрата натрия от теоретически возможного, выраженную в процентах. Для этого мы должны сравнить массу полученного нитрата натрия с массой нитрата натрия, которую можно было получить при полном превращении карбоната натрия в нитрат натрия.

Давайте разберемся пошагово:

1. Найдем молярные массы веществ. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль, а молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль.

2. Определим количество вещества карбоната натрия, используя массу и молярную массу. Для этого разделим массу карбоната натрия (212 г) на его молярную массу (105.99 г/моль):

\[
n_{\text{карбоната натрия}} = \frac{{m_{\text{карбоната натрия}}}}{{M_{\text{карбоната натрия}}}} = \frac{{212 \, \text{г}}}{{105.99 \, \text{г/моль}}} \approx 2 \, \text{моль}
\]

3. Используя уравнение реакции, определим, какой массы нитрата натрия можно получить из 2 моль карбоната натрия. Уравнение реакции:

\[
\text{Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2}
\]

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия получается 2 моль нитрата натрия. Таким образом, масса нитрата натрия после полного превращения будет равна:

\[
m_{\text{теоретического нитрата натрия}} = n_{\text{карбоната натрия}} \cdot M_{\text{нитрата натрия}} = 2 \, \text{моль} \cdot 85 \, \text{г/моль} = 170 \, \text{г}
\]

4. Теперь мы знаем массу фактически полученного нитрата натрия (185,6 г). Вычислим массовую долю выхода нитрата натрия в процентах:

\[
\text{Массовая доля} = \frac{{m_{\text{фактического нитрата натрия}}}}{{m_{\text{теоретического нитрата натрия}}}} \cdot 100\%
\]

\[
\text{Массовая доля} = \frac{{185,6 \, \text{г}}}{{170 \, \text{г}}} \cdot 100\% \approx 109.2\%
\]

Таким образом, массовая доля выхода нитрата натрия от теоретически возможного составляет около 109.2%. Заметьте, что значение превышает 100%, что может указывать на возможную ошибку в измерениях или предположениях. Обычно массовая доля не превышает 100% и указывает на возможные потери вещества во время процесса реакции.