Каковы химический символ металла и его степень окисления в нитрате, если полное разложение 1,000 г безводного нитрата

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать информацию о количестве газовой смеси и щелочи, которые были потрачены. Затем мы можем использовать баланс химического уравнения для нитрата металла, чтобы определить его символ и степень окисления.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества нитрата металла, которое разложилось.

Мы знаем, что 1,000 г безводного нитрата металла было разложено. Чтобы рассчитать количество вещества, используем следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(М\) - молярная масса вещества.

Молярная масса нитрата металла может быть различной, в зависимости от конкретного металла. Давайте предположим, что мы говорим о нитрате металла X. Молярная масса нитрата металла X составляет, например, 200 г/моль.

\[n = \frac{1,000 \, \text{г}}{200 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль}\]

Таким образом, мы имеем 5 молей нитрата металла X, разложенных в результате данной реакции.

Шаг 2: Рассчитаем количество гидроксида натрия, которое было израсходовано при титровании пробы.

Известно, что для полного разложения 5 молей нитрата металла X требуется потратить 8,460 мл гидроксида натрия концентрацией 0,100 М.

Мы можем использовать следующую формулу для рассчета количества вещества гидроксида натрия:

\[n = c \cdot V\]

где \(n\) - количество вещества, \(c\) - концентрация раствора, \(V\) - объем раствора.

\[n = 0,100 \, \text{М} \cdot 8,460 \, \text{мл} = 0,8460 \, \text{моль}\]

Таким образом, при титровании было израсходовано 0,8460 моль гидроксида натрия.

Шаг 3: Найдем соотношение между молями нитрата металла и молями гидроксида натрия.

Исходя из балансированного химического уравнения для реакции, мы видим, что для полного разложения 1 моля нитрата металла требуется 2 моля гидроксида натрия.

Следовательно, для 5 молей (из шага 1) нитрата металла X, будет необходимо использовать 10 молей гидроксида натрия.

Шаг 4: Определим концентрацию гидроксида натрия в исходном растворе.

Мы знаем, что 10 мл гидроксида натрия использовано для 5 молей нитрата металла.

Чтобы узнать концентрацию гидроксида натрия в исходном растворе, мы можем использовать следующую формулу:

\[c = \frac{n}{V}\]

где \(n\) - количество вещества, \(c\) - концентрация раствора, \(V\) - объем раствора.

\[c = \frac{10 \, \text{мл}}{5 \, \text{моль}} = 2 \, \text{М}\]

Таким образом, концентрация исходного раствора гидроксида натрия составляет 2 М.

Шаг 5: Рассмотрим балансированное химическое уравнение реакции нитрата металла X с гидроксидом натрия.

Балансированное химическое уравнение для реакции между нитратом металла X и гидроксидом натрия будет иметь следующий вид:

\[X(NO_3)_y + 2NaOH \to X(OH)_2 + 2NaNO_3\]

где \(X\) - символ металла, \(y\) - степень окисления металла в нитрате.

По химическому уравнению видно, что между каждым молем нитрата металла X и 2 молями гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида металла X.

Таким образом, исходя из полученной информации, мы можем заключить, что символ металла X - \(X\) и его степень окисления - \(2+\).

Итак, ответ на задачу: Химический символ металла в нитрате - \(X\), его степень окисления - \(2+\).