Каково значение электродного потенциала хромового электрода, погруженного в 0,05 М раствор сульфата хрома (III)?

Хорошо! Для того чтобы решить данную задачу, нам потребуется знать значения стандартного электродного потенциала (E°) для реакции окисления хрома (Cr) в обозначении Cr^3+ + 3e^- → Cr, а также использовать уравнение Нернста.

Значение стандартного электродного потенциала (E°) для данной реакции Cr^3+ + 3e^- → Cr составляет -0,74 В.

Теперь мы можем использовать уравнение Нернста:
E = E° - (0,0592/n) * log([Cr^3+]/[Cr]),

где E - искомое значение электродного потенциала хромового электрода,
E° - стандартное электродное потенциал хромового электрода,
n - количество перенесенных электронов в реакции окисления,
[Cr^3+] - концентрация ионов хрома (III) в растворе,
[Cr] - концентрация непрошедших реакцию ионов хрома (Cr) в растворе.

В данной задаче, так как хромовый электрод погружен в раствор сульфата хрома (III), [Cr^3+] будет равно 0,05 М, а [Cr] будет равно 0,05 М.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение Нернста:

E = -0,74 - (0,0592/3) * log(0,05/0,05).

Вычислим это:

E = -0,74 - (0,01973) * log(1).

Обратите внимание, что log(1) равен 0, поскольку любое число, возведенное в степень 0, дает 1.

Теперь мы можем продолжить вычисление:

E = -0,74 - (0,01973) * 0.

Итак, значение электродного потенциала хромового электрода равно:

E = -0,74.

Таким образом, значение электродного потенциала хромового электрода, погруженного в 0,05 М раствор сульфата хрома (III), составляет -0,74 В.