Какова масса металлов, которые вступили в реакцию, после опускания свинцовой пластины массой 50 г в 20% раствор нитрата

Для решения данной задачи мы будем использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что в химической реакции общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Дано:
Масса свинцовой пластины (Pb) = 50 г
Масса раствора нитрата меди(2) (Cu(NO3)2) = 160 г
Концентрация раствора Cu(NO3)2 = 20%

Мы хотим найти массу металлов, которые вступили в реакцию. Для этого нам необходимо вычислить количество вещества меди(2) и свинца, которые реагировали с реагентами.

Шаг 1: Вычисление количества вещества раствора нитрата меди(2):

Масса раствора нитрата меди(2) (Cu(NO3)2) = 160 г
Концентрация раствора Cu(NO3)2 = 20%

Сначала вычислим массу самого вещества Cu(NO3)2, которое содержится в растворе

Масса Cu(NO3)2 = (концентрация × объем) / 100
Масса Cu(NO3)2 = (20 × 160) / 100
Масса Cu(NO3)2 = 32 г

Шаг 2: Вычисление количества вещества свинца (Pb):

Мы знаем, что масса свинцовой пластины (Pb) составляет 50 г, но нам необходимо перевести эту массу в количество вещества.

Для этого мы воспользуемся молярной массой свинца (Pb), которая равна 207 г/моль.

Количество вещества Pb = масса Pb / молярная масса Pb
Количество вещества Pb = 50 г / 207 г/моль
Количество вещества Pb ≈ 0.24 моль

Шаг 3: Расчет массы реагировавших металлов:

Так как свинец (Pb) и нитрат меди(2) (Cu(NO3)2) вступают в реакцию, их количество вещества должно быть пропорционально.

Коэффициент перед Pb в химическом уравнении реакции равен 1, а перед Cu(NO3)2 — 1.

Значит, количество вещества Pb и Cu(NO3)2 должно быть одинаковым.

Таким образом, количество вещества Pb ≈ 0.24 моль
Масса Cu(NO3)2 ≈ 32 г

Так как масса металлов пропорциональна их количеству вещества, то:

Масса металлов, реагировавших с реагентами = масса Pb + масса Cu(NO3)2
Масса металлов = 50 г + 32 г
Масса металлов ≈ 82 г

Итак, масса металлов, которые вступили в реакцию, составляет примерно 82 г.