Каково уравнение закона действия масс для данной реакции: титан(IV) оксид (твердый) плюс два углерода (твердые) плюс

Для данной реакции закон действия масс может быть представлен следующим уравнением:

\[\text{TiO}_2(s) + 2\text{C}(s) + 2\text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{TiCl}_4(g) + 2\text{CO}_2(g)\]

Теперь давайте разберемся по шагам:

Шаг 1: Определение значений коэффициентов перед формулами в уравнении

Уравнение реакции уже сбалансировано - у всех веществ указано верное количество атомов. В уравнении указано, что одна молекула титан(IV) оксида, две молекулы углерода и две молекулы хлора реагируют с образованием одной молекулы титан(IV) хлорида и двух молекул оксида углерода.

Шаг 2: Пояснение обозначений в уравнении

- TiO2: Титан(IV) оксид - это твердое соединение, которое имеет формулу TiO2 и состоит из одной молекулы титана и двух молекул кислорода.

- C: Углерод - это твердый элемент, который в данной реакции представлен в виде двух молекул.

- Cl2: Хлор - это газообразное вещество, которое имеет формулу Cl2 и состоит из двух молекул хлора.

- TiCl4: Титан(IV) хлорид - это газообразное вещество, которое образуется в результате реакции.

- CO2: Оксид углерода - это газообразное вещество, которое также образуется в результате реакции.

Шаг 3: Объяснение закона действия масс

Закон действия масс, также известный как Закон сохранения массы или Закон Лавуазье, утверждает, что масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов. В данной реакции соблюдается закон действия масс, так как сумма масс титан-оксида, углерода и хлора на левой стороне уравнения равна сумме масс титан-хлорида и оксида углерода на правой стороне уравнения.

Шаг 4: Обоснование решения

Правильность уравнения можно проверить, рассчитав массы реагентов и продуктов. Но на этом этапе мы не можем провести точные расчеты, так как не указаны конкретные значения массы каждой из реагирующих частей данной реакции.

Таким образом, уравнение закона действия масс для данной реакции - это:

\[\text{TiO}_2(s) + 2\text{C}(s) + 2\text{Cl}_2(g) \rightarrow \text{TiCl}_4(g) + 2\text{CO}_2(g)\]