Каково уравнение реакции окисления серы, в результате которого образуется SO3? Какое количество кислорода необходимо

Чтобы определить уравнение реакции окисления серы, необходимо рассмотреть атомульное строение серы и её окислительную способность. Сера состоит из молекул с атомами серы, обозначаемых как S. Каждая молекула серы содержит два атома серы, поэтому для образования SO3 необходимо ввести три атома кислорода (O).

Уравнение реакции окисления серы кислородом может быть записано следующим образом:

\[2S + 3O2 \rightarrow 2SO3\]

В этом уравнении видно, что для образования двух молекул SO3 требуется три молекул кислорода (O2).

Теперь давайте рассчитаем количество кислорода, необходимого для сжигания 18 грамм серы.

1) Сначала найдем молекулярную массу серы (S). Молекулярная масса серы равна 32 г/моль, так как одна моль серы содержит 32 грамма.

2) Теперь посчитаем количество молей серы в 18 г серы, разделив 18 на молекулярную массу серы.

\[Количество\ молей\ серы = \frac{масса\ серы}{молекулярная\ масса\ серы} = \frac{18\ г}{32\ г/моль}\]

Вычислив это выражение, мы найдем количество молей серы.

3) Далее, используя коэффициент перед молекулами серы и кислорода в уравнении реакции (2:3), мы можем определить, какое количество кислорода потребуется для сгорания данного количества серы.

\[Количество\ кислорода = Количество\ молей\ серы \times \frac{3\ моль\ O2}{2\ моль\ S}\]

Подставив значения, вычисленные в пункте 2, мы сможем найти количество кислорода.

Теперь давайте выполним эти вычисления:

1) Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

2) Количество молей серы:

\[Количество\ молей\ серы = \frac{18\ г}{32\ г/моль} = 0.5625\ моль\]

3) Количество кислорода:

\[Количество\ кислорода = 0.5625\ моль\ S \times \frac{3\ моль\ O2}{2\ моль\ S} = 0.84375\ моль\ O2\]

Таким образом, для сжигания 18 г серы потребуется около 0.84375 моль кислорода.