Каково соотношение AgNO₃/Cl при титровании 10 мл 0,05 н. раствора NaCl, когда использовано 11,00 мл AgNO₃?

Для решения этой задачи, нам нужно использовать стехиометрию, которая является важным инструментом в химии. Сначала найдем количество вещества NaCl в 10 мл 0,05 н. раствора.

Количество вещества можно найти, используя формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль, а объем раствора составляет 10 мл (или 0,01 л). Таким образом,

\[
m(\text{NaCl}) = M(\text{NaCl}) \times V(\text{раствора}) = 58,44 \times 0,01 = 0,5844 \text{ г}
\]

Теперь мы можем найти количество AgNO₃, используя соотношение 1:1 между NaCl и AgNO₃. То есть, количество AgNO₃ будет таким же, как и количество NaCl.

Количество AgNO₃ в 11,00 мл можно найти, используя ту же формулу:

\[
n(\text{AgNO₃}) = \frac{m(\text{AgNO₃})}{M(\text{AgNO₃})}
\]

Молярная масса AgNO₃ составляет 169,87 г/моль, а объем раствора составляет 11,00 мл (или 0,011 л). Таким образом,

\[
m(\text{AgNO₃}) = M(\text{AgNO₃}) \times V(\text{раствора}) = 169,87 \times 0,011 = 1,86857 \text{ г}
\]

Таким образом, соотношение AgNO₃/Cl составляет:

\[
\frac{n(\text{AgNO₃})}{n(\text{NaCl})} = \frac{1,86857\text{ г}/169,87\text{ г/моль}}{0,5844\text{ г}/58,44\text{ г/моль}} = \frac{1,86857}{0,5844} \approx 3,195
\]

Округлив до трех знаков после запятой, получаем, что соотношение AgNO₃/Cl составляет около 3,195.