Каково процентное содержание SO3 в образце, если при титровании полученного путем разбавления 1,00 мл серной кислоты

Итак, нам задана задача определить процентное содержание $S{O}_3$ в образце при помощи титрования. Для начала необходимо провести несколько расчетов.

Нам даны следующие данные:
- Объем серной кислоты (H2SO4) - 1,00 мл
- Плотность серной кислоты (H2SO4) - 1,716 г/мл
- Объем раствора гидроксида натрия (NaOH) - 49,00 мл
- Концентрация раствора гидроксида натрия (NaOH) - 1,1280 М

Для решения задачи, нужно рассчитать количество веществ, реагирующих в этом титровании. Для этого воспользуемся уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

$$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$$

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты H2SO4 требуется две молекулы гидроксида натрия NaOH. Таким образом, молярное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2.

Для начала рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

$$\text{{Моля NaOH}}=\text{{концентрация (М)}}\times \text{{объем (л)}}$$

$$\text{{Моля NaOH}}=1,1280\text{{М}}\times (49,00\times {10}^{-3})\text{{л}}=0,05525\text{{моль}}$$

Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то количество молей серной кислоты (H2SO4) будет в два раза меньше:

$$\text{{Моля H2SO4}}=\frac{\text{{Моля NaOH}}}{2}=\frac{0,05525\text{{моль}}}{2}=0,02762\text{{моль}}$$

Теперь рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4) в образце, используя ее плотность:

$$\text{{Масса H2SO4}}=\text{{объем (л)}}\times \text{{плотность (г/мл)}}$$

$$\text{{Масса H2SO4}}=1,00\times {10}^{-3}\text{{л}}\times 1,716\text{{г/мл}}=0,001716\text{{г}}$$

Теперь, чтобы найти процентное содержание $S{O}_3$ в образце, нам необходимо рассчитать массу $S{O}_3$ в образце.

Согласно уравнению реакции, массовое соотношение между $H_{2}S{O}_4$ и $S{O}_3$ равно 98:80, то есть на 98 массовых грамм $H_{2}S{O}_4$ приходится 80 массовых грамм $S{O}_3$.

Теперь мы можем рассчитать массу $S{O}_3$:

$$\text{{Масса }}S{O}_3=\frac{\text{{Масса }}{H}_{2}S{O}_4\times 80}{98}$$

$$\text{{Масса }}S{O}_3=\frac{0,001716\text{{г}}\times 80}{98}=0,001406\text{{г}}$$

Теперь можно рассчитать процентное содержание $S{O}_3$ в образце:

$$\text{{Процентное содержание }}S{O}_3=\frac{\text{{Масса }}S{O}_3}{\text{{Масса образца}}}\times 100\mathrm{\%}$$

$$\text{{Процентное содержание }}S{O}_3=\frac{0,001406\text{{г}}}{0,001716\text{{г}}}\times 100\mathrm{\%}\approx 82,0\mathrm{\%}$$

Таким образом, процентное содержание $S{O}_3$ в образце составляет около 82,0%.