Каково процентное содержание SO3 в образце, если при титровании полученного путем разбавления 1,00 мл серной кислоты

Итак, нам задана задача определить процентное содержание \(SO_3\) в образце при помощи титрования. Для начала необходимо провести несколько расчетов.

Нам даны следующие данные:
- Объем серной кислоты (H2SO4) - 1,00 мл
- Плотность серной кислоты (H2SO4) - 1,716 г/мл
- Объем раствора гидроксида натрия (NaOH) - 49,00 мл
- Концентрация раствора гидроксида натрия (NaOH) - 1,1280 М

Для решения задачи, нужно рассчитать количество веществ, реагирующих в этом титровании. Для этого воспользуемся уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты H2SO4 требуется две молекулы гидроксида натрия NaOH. Таким образом, молярное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2.

Для начала рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

\[
\text{{Моля NaOH}} = \text{{концентрация (М)}} \times \text{{объем (л)}}
\]

\[
\text{{Моля NaOH}} = 1,1280 \, \text{{М}} \times (49,00 \times 10^{-3}) \, \text{{л}} = 0,05525 \, \text{{моль}}
\]

Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то количество молей серной кислоты (H2SO4) будет в два раза меньше:

\[
\text{{Моля H2SO4}} = \frac{{\text{{Моля NaOH}}}}{2} = \frac{{0,05525 \, \text{{моль}}}}{2} = 0,02762 \, \text{{моль}}
\]

Теперь рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4) в образце, используя ее плотность:

\[
\text{{Масса H2SO4}} = \text{{объем (л)}} \times \text{{плотность (г/мл)}}
\]

\[
\text{{Масса H2SO4}} = 1,00 \times 10^{-3} \, \text{{л}} \times 1,716 \, \text{{г/мл}} = 0,001716 \, \text{{г}}
\]

Теперь, чтобы найти процентное содержание \(SO_3\) в образце, нам необходимо рассчитать массу \(SO_3\) в образце.

Согласно уравнению реакции, массовое соотношение между \(H_2SO_4\) и \(SO_3\) равно 98:80, то есть на 98 массовых грамм \(H_2SO_4\) приходится 80 массовых грамм \(SO_3\).

Теперь мы можем рассчитать массу \(SO_3\):

\[
\text{{Масса }} SO_3 = \frac{{\text{{Масса }} H_2SO_4 \times 80}}{{98}}
\]

\[
\text{{Масса }} SO_3 = \frac{{0,001716 \, \text{{г}} \times 80}}{{98}} = 0,001406 \, \text{{г}}
\]

Теперь можно рассчитать процентное содержание \(SO_3\) в образце:

\[
\text{{Процентное содержание }} SO_3 = \frac{{\text{{Масса }} SO_3}}{{\text{{Масса образца}}}} \times 100\%
\]

\[
\text{{Процентное содержание }} SO_3 = \frac{{0,001406 \, \text{{г}}}}{{0,001716 \, \text{{г}}}} \times 100\% \approx 82,0\%
\]

Таким образом, процентное содержание \(SO_3\) в образце составляет около 82,0%.