Каково отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия

Question

Химия: Каково отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе?

Mishka_3122 · Accepted Answer

Отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе определяется изотопным составом этого элемента. Рубидий имеет два стабильных изотопа - рубидий-85 ({}^{85}\text{Rb}) и рубидий-87 ({}^{87}\text{Rb}). Количество изотопов в природе можно описать с помощью их процентных содержаний.

Процентное содержание изотопов рубидия в природе можно выразить как отношение количества атомов определенного изотопа к общему количеству атомов рубидия. Рассмотрим данное отношение для легкого и тяжелого изотопов:

\[
\text{Отношение} = \frac{\text{Количество атомов легкого изотопа}}{\text{Количество атомов тяжелого изотопа}}
\]

Это отношение можно представить в виде десятичной дроби или в процентах. Например, если отношение равно 0.3, то это означает, что количество атомов легкого изотопа в 3 раза больше, чем количество атомов тяжелого изотопа.

Для рубидия в природе преобладает тяжелый изотоп {}^{87}\text{Rb}. В среднем, процентное содержание {}^{87}\text{Rb} составляет около 27.83%, а {}^{85}\text{Rb} - около 72.17%. Это значит, что в природе количество атомов легкого изотопа рубидия превышает количество атомов тяжелого изотопа в примерно 2.6 раза.

Таким образом, отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе составляет примерно 2.6.

Каково отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе?

Mishka_3122

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!