1. Перераспределить вещества Cr(OH)3, HClO4, HBr, NaH-PO4, SO,, (CuOH),CO3, Ch0 и K[Al(OH)4], классифицируя

и графические формулы для атомов S, Cl и O. Указать степень окисления каждого атома. Составить формулы для высшего оксида и гидроксида, указав их свойства.
б) Используя химические свойства неметаллов, приведите не менее двух примеров реакций, чтобы описать их реактивность и свойства их соединений.
4. Кислоты и основания: а) Представьте понятия кислот и оснований с их свойствами и классификацией.
б) Составьте формулы для следующих соединений: серной, хлорной, фосфорной, азотной, уксусной, сернистой кислот; гидроксида натрия, гидроксида аммония, гидроксида железа(II) и гидроксида алюминия.
5. Редокс-реакции: а) Поясните, что такое окислительно-восстановительные реакции. Укажите, какие вещества называются окислителями, а какие вещества называются восстановителями.
б) Составьте уравнения для следующих реакций: Fe + CuSO4, Cl2 + 2KI, KMnO4 + H2O2, 2NaClO + 2KBr.
6. Ионные уравнения: а) Объясните, что такое ионные уравнения и для чего они используются.
б) Составьте ионные уравнения для следующих реакций: Na2SO4 + Ca(NO3)2, AgNO3 + KCl, HCl + KOH, FeCl3 + NaOH.
7. Растворы: а) Представьте классификацию растворов по концентрации, составу и реакции с водой.
б) Подсчитайте массу NH4Cl, которую нужно взять, чтобы подготовить 500 мл раствора концентрацией 0,2 М.
в) Составьте уравнение реакции, которая происходит при смешивании растворов Na2CO3 и СuCl2.
8. Газы: а) Поясните, какие факторы оказывают влияние на физические свойства газов.
б) Рассчитайте объем V метана (CH4), израсходованный для сжигания 20 г алюминия по уравнению: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
г) По уравнению N2 + 3H2 → 2NH3 определите массу газовой смеси, которая будет образована в результате реакции 10 г N2 с необходимым количеством H2.
д) Определите массу газа, занимающего объем 48 л при н.у., если известно, что его плотность равна 2 г/л.
9. Растворимость: а) Объясните, что такое растворимость и какие факторы на нее влияют.
б) Укажите, какие из следующих веществ являются растворимыми:AgCl, Na2SO4, PbCO3, KI, BaSO4, Cu(NO3)2, Fe(OH)3 и AlPO4.
в) Температурная зависимость растворимости калия бромида составляет 120 г/100 г воды при 20 °С и 140 г/100 г воды при 40 °С. Определите, является ли растворение KBr эндотермическим или экзотермическим процессом.
г) По полученным данным массовой концентрации и плотности раствора NaCl, вычислите молярную концентрацию этого раствора.
10. Квантовая химия: а) Объясните основные принципы квантовой теории и ее значение для химии.
б) Определите основные электронные конфигурации элементов с атомным номером 1-10.
г) Найдите число электронов, протонов и нейтронов в атоме оксигена (O) и фосфора (P).
д) Составьте уравнение реакции формирования кислорода и двух молекул воды из молекул глюкозы (C6H12O6) в процессе окисления.