Каково общее количество веществ, участвующих в реакции 4p + 5o2 = 2p2o5, если было потреблено 310 г фосфора?

Для решения данной задачи мы должны сначала найти количество веществ, участвующих в реакции. Для этого нужно определить коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции.

В данной реакции у нас есть 4 молекулы фосфора (P) и 5 молекул кислорода (O₂) в левой части уравнения. После реакции образуется 2 молекулы оксида фосфора (P₂O₅).

Однако нам дано количество фосфора (P) в граммах, а не в молекулах. Чтобы найти количество веществ фосфора в молекулах, мы должны сначала выразить его в молях.

Для этого нам понадобится молярная масса фосфора. Молярная масса – это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей фосфора, разделив его массу на молярную массу:
\[ \text{количество молей фосфора} = \frac{\text{масса фосфора}}{\text{молярная масса фосфора}} \]
\[ \text{количество молей фосфора} = \frac{310 \ \text{г}}{30.97 \ \text{г/моль}} \approx 10.01 \ \text{моль} \]

Теперь, зная количество молей фосфора, мы можем определить количество молей остальных веществ в реакции.

Согласно коэффициентам уравнения реакции, для каждого моля фосфора (Р) реагирует 5 молекул кислорода (O₂) и образуется 2 молекулы оксида фосфора (Р₂О₅).

Таким образом, для 10.01 моля фосфора:
- количество молей кислорода: \( 10.01 \ \text{моль P} \times \frac{5 \ \text{моль O}₂}{4 \ \text{моль P}} = 12.51 \ \text{моль O}₂ \)
- количество молей оксида фосфора: \( 10.01 \ \text{моль P} \times \frac{2 \ \text{моль P₂O₅}}{4 \ \text{моль P}} = 5.00 \ \text{моль P₂O₅} \)

Таким образом, общее количество веществ, участвующих в реакции, если было потреблено 310 г фосфора, составляет:
- 10.01 моль фосфора (Р)
- 12.51 моль кислорода (O₂)
- 5.00 моль оксида фосфора (Р₂О₅)