Какова максимальная масса сульфата алюминия, которую можно теоретически получить из 240 г серы?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу серы и молярную массу сульфата алюминия. Затем мы сможем использовать стехиометрические соотношения, чтобы найти максимальную массу сульфата алюминия, которую можно получить из 240 г серы.

Молярная масса – это масса одного моля вещества в граммах. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) вычисляется путем сложения массы атомов каждого элемента, входящего в его состав. Масса атома алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, масса атома кислорода (O) – 16 г/моль, а масса атома серы (S) – 32 г/моль. Таким образом, можно рассчитать молярную массу сульфата алюминия следующим образом:

\[M_{Al2(SO4)3} = (2 \times M_{Al}) + (3 \times M_{S}) + (12 \times M_{O})\]
\[M_{Al2(SO4)3} = (2 \times 27) + (3 \times 32) + (12 \times 16)\]
\[M_{Al2(SO4)3} = 54 + 96 + 192\]
\[M_{Al2(SO4)3} = 342 г/моль\]

Теперь, когда у нас есть молярная масса серы и молярная масса сульфата алюминия, мы можем рассчитать максимальную массу сульфата алюминия, которую можно получить из 240 г серы, используя соотношение массы и молярной массы:

\[n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}}\]
\[n_{Al2(SO4)3} = \frac{m_{Al2(SO4)3}}{M_{Al2(SO4)3}}\]

Так как сульфат алюминия имеет соотношение 1:1 между серой и сульфатом алюминия, количество молей серы будет таким же, как и количество молей сульфата алюминия:

\[n_{S} = n_{Al2(SO4)3}\]

Теперь, используя это соотношение молей, мы можем рассчитать массу сульфата алюминия:

\[m_{Al2(SO4)3} = n_{Al2(SO4)3} \times M_{Al2(SO4)3}\]
\[m_{Al2(SO4)3} = n_{S} \times M_{Al2(SO4)3}\]
\[m_{Al2(SO4)3} = \frac{m_{S}}{M_{S}} \times M_{Al2(SO4)3}\]
\[m_{Al2(SO4)3} = \frac{240}{32} \times 342\]
\[m_{Al2(SO4)3} \approx 2551 г\]

Таким образом, максимальная масса сульфата алюминия, которую можно теоретически получить из 240 г серы, составляет около 2551 г.