Какова максимальная масса сульфата алюминия, которую можно теоретически получить из 240 г серы?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу серы и молярную массу сульфата алюминия. Затем мы сможем использовать стехиометрические соотношения, чтобы найти максимальную массу сульфата алюминия, которую можно получить из 240 г серы.

Молярная масса – это масса одного моля вещества в граммах. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) вычисляется путем сложения массы атомов каждого элемента, входящего в его состав. Масса атома алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, масса атома кислорода (O) – 16 г/моль, а масса атома серы (S) – 32 г/моль. Таким образом, можно рассчитать молярную массу сульфата алюминия следующим образом:

$$M_{Al2(SO4)3}=(2\times M_{Al})+(3\times M_S)+(12\times M_O)$$
$$M_{Al2(SO4)3}=(2\times 27)+(3\times 32)+(12\times 16)$$
$$M_{Al2(SO4)3}=54+96+192$$
$$M_{Al2(SO4)3}=342г/моль$$

Теперь, когда у нас есть молярная масса серы и молярная масса сульфата алюминия, мы можем рассчитать максимальную массу сульфата алюминия, которую можно получить из 240 г серы, используя соотношение массы и молярной массы:

$$n_S=\frac{m_S}{M_S}$$
$$n_{Al2(SO4)3}=\frac{m_{Al2(SO4)3}}{M_{Al2(SO4)3}}$$

Так как сульфат алюминия имеет соотношение 1:1 между серой и сульфатом алюминия, количество молей серы будет таким же, как и количество молей сульфата алюминия:

$$n_S=n_{Al2(SO4)3}$$

Теперь, используя это соотношение молей, мы можем рассчитать массу сульфата алюминия:

$$m_{Al2(SO4)3}=n_{Al2(SO4)3}\times M_{Al2(SO4)3}$$
$$m_{Al2(SO4)3}=n_S\times M_{Al2(SO4)3}$$
$$m_{Al2(SO4)3}=\frac{m_S}{M_S}\times M_{Al2(SO4)3}$$
$$m_{Al2(SO4)3}=\frac{240}{32}\times 342$$
$$m_{Al2(SO4)3}\approx 2551г$$

Таким образом, максимальная масса сульфата алюминия, которую можно теоретически получить из 240 г серы, составляет около 2551 г.