Каково направление изменения энтропии во время образования гидроксокомплекса Cr(III): 3NaOH + Cr(OH)3 - Na3[Cr(OH)6]?

Энтропия можно определить как меру беспорядка или хаоса в системе. Когда рассматривается изменение энтропии во время образования гидроксокомплекса Cr(III) по химическому уравнению:

3NaOH + Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6]

необходимо рассмотреть количество веществ с разными фазовыми состояниями и количество связей в исходных и конечных веществах.

Сначала посмотрим, какие вещества присутствуют с разными фазовыми состояниями. В данном случае все вещества представлены в растворе, поэтому все они находятся в одной фазе.

Теперь рассмотрим количество связей в исходных и конечных веществах. Исходными веществами являются 3NaOH и Cr(OH)3. Воду можно рассматривать как COOH в растворе. В воде каждый молекулярный ион NaOH/COOH образует одну связь (Na-O или C-O) со связанной водой. На кристаллической решетке вся молекула OH из каждого уравнения может образовать три связи с одним атомом Cr. Отсюда следует, что в исходных веществах имеется 3 связи Na-O или C-O и 3 связи Cr-OH.

Конечное вещество - Na3[Cr(OH)6]. В этом веществе у каждого кристаллического иона Cr(OH)6 имеется шесть связей с Na3 и шесть связей с OH из других ионов. Таким образом, в конечном веществе есть 6 связей Cr-OH и 6 связей Cr-Na.

Теперь рассмотрим изменение количества связей. В исходных веществах имеется 3+3=6 связей, а в конечном веществе 6+6=12 связей. Разница между количеством связей в исходных и конечных веществах составляет 12-6=6.

Изменение энтропии можно связать с изменением количества связей. Обычно, когда количество связей увеличивается, энтропия системы увеличивается. В данном случае, поскольку количество связей увеличивается на 6, можно заключить, что энтропия системы также увеличится.

Таким образом, направление изменения энтропии во время образования гидроксокомплекса Cr(III) в данном случае является увеличительным.