Каково количество вещества и масса выделенной меди после окончания реакции, если в раствор были помещены железные

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать соотношение между количеством вещества и массой вещества. Рассмотрим данное нам химическое уравнение реакции:

\[\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}\]

В данной реакции железные опилки (Fe) реагируют с сульфатом меди (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu).

Чтобы решить задачу, мы должны сначала определить количество вещества железных опилок, затем использовать соотношение между реагентами в химическом уравнении, чтобы найти количество вещества сульфата меди, образующегося в результате реакции.

1. Определим количество вещества железных опилок. Масса железных опилок равна 5.6 г. Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль. Используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где n - количество вещества (в молях), m - масса (в граммах), M - молярная масса (в г/моль).

Подставляя значения, получаем:

\[n_{\text{Fe}} = \frac{5.6}{55.85} \approx 0.1 \text{ моль}\]

2. Используя соотношение между реагентами в химическом уравнении, находим количество вещества сульфата меди (CuSO4). Из уравнения мы видим, что каждый моль железа (Fe) реагирует с одним молью сульфата меди (CuSO4). Таким образом, количество вещества сульфата меди равно количеству вещества железа.

\[n_{\text{CuSO4}} = n_{\text{Fe}} \approx 0.1 \text{ моль}\]

3. Чтобы определить массу выделенной меди (Cu), нам нужно знать массу одного моля меди. Молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль. Используем формулу аналогичную первому шагу:

\[m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \cdot M_{\text{Cu}}\]

Подставляем значения:

\[m_{\text{Cu}} = 0.1 \cdot 63.55 \approx 6.35 \text{ г}\]

Таким образом, количество вещества меди равно 0.1 моль, а масса выделенной меди составляет примерно 6.35 г.