Каково количество ионов в растворе, если в нем содержится 50 недиссоциированных молекул сульфата алюминия (а=75%)?

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать процесс диссоциации сульфата алюминия в ионы. Сульфат алюминия имеет химическую формулу Al2(SO4)3. Когда он растворяется в воде, каждый ион сульфата (SO4) диссоциирует, а ионы алюминия (Al) остаются в недиссоциированной форме. Таким образом, молярная масса сульфата алюминия будет использована для расчета количества ионов в растворе.

1. Найдем молекулярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
Масса алюминия (Al) = атомная масса алюминия x 2 (так как у нас есть 2 атома алюминия в формуле)
Масса серы (S) = атомная масса серы x 3 (так как у нас есть 3 атома серы в формуле)
Масса кислорода (O) = атомная масса кислорода x 12 (так как у нас есть 12 атомов кислорода в формуле)

Подставим соответствующие значения и произведем вычисления:
Масса алюминия = 26.98 г/моль x 2 = 53.96 г/моль
Масса серы = 32.06 г/моль x 3 = 96.18 г/моль
Масса кислорода = 16.00 г/моль x 12 = 192.00 г/моль

Молекулярная масса сульфата алюминия = Масса алюминия + Масса серы + Масса кислорода
Молекулярная масса сульфата алюминия = 53.96 г/моль + 96.18 г/моль + 192.00 г/моль = 342.14 г/моль

2. Теперь мы можем рассчитать количество ионов в растворе, зная количество недиссоциированных молекул сульфата алюминия (50) и его процентное содержание алюминия (75%).

Масса сульфата алюминия в растворе = молярная масса сульфата алюминия x количество молей сульфата алюминия
Масса сульфата алюминия в растворе = 342.14 г/моль x (50 молей x 75%) = 12855 г

Теперь мы можем рассчитать количество ионов алюминия в растворе, зная, что каждая молекула сульфата алюминия содержит 2 иона алюминия:
Количество ионов алюминия в растворе = количество молекул сульфата алюминия x количество ионов алюминия в молекуле
Количество ионов алюминия в растворе = 50 молекул x 2 = 100 ионов

Таким образом, в данном растворе содержится 100 ионов алюминия.