Каково количество барита (содержащего 92% ВаSO4) и угля (содержащего 89% С), необходимых для производства 1000 кг ВаCl2

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать данные о содержании барита и угля, а также формулы реакций.

Дано:
- Процент содержания BaSO4 в барите: 92%
- Процент содержания С в угле: 89%
- Необходимо произвести 1000 кг BaCl2
- Степень восстановления барита: 90%

Давайте начнем с рассмотрения реакции восстановления барита:
BaSO4 + 3C → BaS + 2CO + CO2

Сначала определим молярную массу BaSO4 и С, используя периодическую систему элементов:
- Молярная масса BaSO4 = (Ba: 137.33 г/моль) + (S: 32.07 г/моль) + 4*(O: 16.00 г/моль) = 233.38 г/моль
- Молярная масса С = 12.01 г/моль

Теперь можно рассчитать необходимое количество BaSO4, которое должно быть использовано:
Масса BaSO4 = (Масса BaCl2 × 1 моль BaSO4) / (моль BaCl2 × 3 моль BaSO4)
Масса BaSO4 = (1000 кг × 1000 г/кг) / (208.23 г/моль × 3) ≈ 1600.72 моль

Так как степень восстановления барита равна 90%, необходимо рассчитать общее количество барита:
Общее количество BaSO4 = Масса BaSO4 / Степень восстановления
Общее количество BaSO4 = 1600.72 моль / 0.9 ≈ 1778.58 моль

Теперь перейдем к рассмотрению реакции образования BaCl2:
BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S

По аналогии с предыдущими рассчетами, определим молярную массу BaS и массу необходимого BaS:
- Молярная масса BaS = (Ba: 137.33 г/моль) + (S: 32.07 г/моль) = 169.40 г/моль
- Масса BaS = Общее количество BaSO4 × Молярная масса BaS
Масса BaS = 1778.58 моль × 169.40 г/моль ≈ 300905.23 г

Теперь рассчитаем массу необходимого угля:
Масса С = (Масса BaS × 3 моль C) / (моль BaS × 1 моль C)
Масса С = (300905.23 г × 3) / (12.01 г/моль) ≈ 75326.81 г

Таким образом, количество барита, содержащего 92% BaSO4, необходимого для производства 1000 кг BaCl2 при степени восстановления 90%, составляет около 1778.58 моль, а количество угля, содержащего 89% C, составляет около 75326.81 г.