Каково изменение энтальпии реакции SrCl2 + 10H2O -> SrCl2·10H2O, если теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O равны

Для начала, нам необходимо понять, что такое энтальпия. Энтальпия - это физическая величина, которая описывает количество теплоты, поглощенной или выделившейся при проведении химической реакции. Обозначается она символом \( \Delta H \).

Теперь перейдем к реакции, которую нам предоставили:

\[ SrCl_2 + 10H_2O \rightarrow SrCl_2 \cdot 10H_2O \]

Наша цель - вычислить изменение энтальпии (\( \Delta H \)) для данной реакции. Для этого воспользуемся теплотами растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O.

Известно, что теплота растворения SrCl2 равна -47,7 кДж/моль. Знак "-" указывает на выделение тепла при растворении.

Также нам дано, что теплота растворения SrCl2·10H2O равна 31,0 кДж/моль. Здесь знак "+" указывает на поглощение тепла при растворении.

Чтобы вычислить изменение энтальпии для данной реакции, нужно вычислить разницу между суммой теплот растворения реагентов и суммой теплот растворения продуктов.

Давайте это сделаем:

\[
\Delta H = (\text{сумма теплот растворения продуктов}) - (\text{сумма теплот растворения реагентов})
\]

Суммируем теплоты растворения продуктов:

\[
\text{Теплота растворения продукта} = 10 \times \text{теплота растворения SrCl2}
\]

\[
\text{Теплота растворения продукта} = 10 \times (-47,7) \, \text{кДж/моль}
\]

\[
\text{Теплота растворения продукта} = -477 \, \text{кДж/моль}
\]

Теперь вычислим сумму теплот растворения реагентов:

\[
\text{Сумма теплот растворения реагентов} = \text{Теплота растворения SrCl2} + \text{Теплота растворения воды}
\]

\[
\text{Сумма теплот растворения реагентов} = -47,7 + 0 \, \text{кДж/моль} \quad \text{(так как теплота растворения воды равна 0)}
\]

\[
\text{Сумма теплот растворения реагентов} = -47,7 \, \text{кДж/моль}
\]

Теперь мы можем вычислить изменение энтальпии реакции:

\[
\Delta H = (-477) - (-47,7) \, \text{кДж/моль}
\]

\[
\Delta H = -477 + 47,7 \, \text{кДж/моль}
\]

\[
\Delta H = -429,3 \, \text{кДж/моль}
\]

Таким образом, изменение энтальпии реакции равно -429,3 кДж/моль. Знак "-" указывает на выделение тепла при проведении данной реакции.