Какие вещества заполняют таблицу в соответствии с элементами Na, Mg, Al и Sn? Как называются соединения, образуемые

В таблице будут представлены различные вещества, образуемые элементами Na, Mg, Al и Sn в сочетании с нитритом, нитратом и нитридом.

1. Натрий (Na):
- Нитрит натрия: NaNO2
- Нитрат натрия: NaNO3
- Нитрид натрия: Na3N

2. Магний (Mg):
- Нитрит магния: Mg(NO2)2
- Нитрат магния: Mg(NO3)2
- Нитрид магния: Mg3N2

3. Алюминий (Al):
- Нитрит алюминия: Al(NO2)3
- Нитрат алюминия: Al(NO3)3
- Нитрид алюминия: AlN

4. Олово (Sn):
- Нитрит олова: Sn(NO2)2
- Нитрат олова: Sn(NO3)2
- Нитрид олова: Sn3N2

При реакции разбавленной азотной кислоты с цинком (Zn) происходит образование нитрата цинка (Zn(NO3)2) и выделение аммиака (NH3).

Уравнение реакции может быть записано следующим образом:
\[Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NH3\]

Для расстановки коэффициентов с помощью метода электронного баланса, мы можем следовать следующим шагам:

1. Посчитать количество атомов каждого элемента в каждом веществе на обоих сторонах уравнения.
2. Постепенно изменять коэффициенты перед веществами, чтобы обеспечить равное количество атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения.
3. Проверить, чтобы уравнение было сбалансированным, то есть общая сумма атомов каждого элемента должна быть одинаковой на обеих сторонах уравнения.

Применяя этот метод к данному примеру, мы можем начать с предположения, что коэффициенты перед веществами равны 1:

\[Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NH3\]

Исходя из этого начального уравнения, мы можем видеть, что у нас два атома азота (N) на стороне аммиака, но только один атом азота (N) на стороне азотной кислоты (HNO3).

Чтобы сбалансировать атомы азота (N), мы можем увеличить коэффициент перед азотной кислотой (HNO3) до двух:

\[Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NH3\]

Теперь у нас два атома азота (N) на обеих сторонах уравнения, и уравнение сбалансировано.

Итак, коэффициенты для данной реакции, расставленные с помощью метода электронного баланса, следующие:
\[Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + NH3\]