Каково давление паров чистой ртути при температуре, если имеется амальгама, содержащая 1.14 г олова в 100 г ртути

Для решения данной задачи мы воспользуемся законом Рауля, который гласит, что давление пара идеального раствора пропорционально мольной доле растворенного вещества и парциальному давлению самого растворителя. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

\[P_{\text{пара}} = X \cdot P_{\text{растворителя}}\]

где \(P_{\text{пара}}\) - давление пара, \(X\) - мольная доля растворенного вещества, \(P_{\text{растворителя}}\) - парциальное давление растворителя.

Для начала, нам необходимо найти мольную долю олова и ртути в этой амальгаме.

Массовая доля олова (\(x_{\text{Sn}}\)) может быть найдена с использованием следующей формулы:

\[x_{\text{Sn}} = \frac{\text{масса олова}}{\text{общая масса амальгамы}}\]

Подставляя значения, получим:

\[x_{\text{Sn}} = \frac{1.14 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 0.0114\]

Массовая доля ртути (\(x_{\text{Hg}}\)) будет равна:

\[x_{\text{Hg}} = 1 - x_{\text{Sn}} = 1 - 0.0114 = 0.9886\]

Мольная доля олова (\(X_{\text{Sn}}\)) и ртути (\(X_{\text{Hg}}\)) будут равны их массовым долям, разделенным на соответствующие молярные массы элементов.

Теперь, зная мольные доли и парциальное давление ртути (\(P_{\text{Hg}} = 1005 \, \text{мм рт. ст.}\)) в этой системе, можем найти давление пара олова (\(P_{\text{Sn}}\)).

Согласно закону Рауля:

\[P_{\text{Sn}} = X_{\text{Sn}} \cdot P_{\text{Hg}}\]

Подставляя значения, получим:

\[P_{\text{Sn}} = 0.0114 \cdot 1005 \, \text{мм рт. ст.} = 11.47 \, \text{мм рт. ст.}\]

Таким образом, давление пара чистой ртути при данной температуре составляет 11.47 мм рт. ст.